[課題]：高一化學 第三章 硫 硫酸 第四節 硫酸 硫酸鹽
[目的]：1、使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；
2、掌握硫酸根離子的檢驗方法；
3、了解硫酸和幾種常見硫酸鹽的重要用途。
[課型]：元素化合物知識課
[重點]：濃H2SO4的強氧化性
[難點]：SO42-離子的檢驗
[教法]：講練法和比較法
[教具]：Cu、濃H2SO4、試管、藍色石蕊試紙、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl、HNO3
[復習舊課]：復習上節課的內容，講評作業。
[引入新課]：復習初中所學知識，通過比較來引入新課。
[新課]：
第四節 硫酸 硫酸鹽 （板書）
一、硫酸：（板書）
1、硫酸的性質：（板書）
比較實踐所學的硫酸性質，可以得知硫酸主要有如下性質：
（1）酸性：
H2SO4 == H+ + HSO4-
HSO4- == H+ + SO42-
總的電離方程式：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
（2）難揮發性：（板書）
98.3的硫酸沸點高（338℃），不易揮發。
（3）吸水性：（板書）
濃硫酸具有很強的吸水性，可做干燥劑使用，可干燥酸性氣體或中性氣體。
（4）脫水性：（板書）
濃硫酸具有脫水性，能脫去某些化合物中的氫和氧。 演示實驗：濃硫酸與蔗糖反應。
現象：白色的蔗糖體積膨脹，變為黑色，并冒出小燒杯。
（5）強氧化性：（板書）
濃硫酸具有很強的氧化性。
A、能對Fe、Al等金屬起鈍化作用；
（形成一層氧化物保護膜）
B、能與排在H后面的金屬反應；（Au、Pt除外）
演示實驗：P79，3-5
化學方程式： △
2H2SO4（濃） + Cu == CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 在此反應中，濃硫酸氧化了銅，配制被還原成SO2。
C、能與非金屬發生氧化-還原反應。
例：濃硫酸可將木炭氧化成CO2，自己本身被還原成SO2。 化學方程式： △
2H2SO4（濃） + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 小結：濃硫酸是強氧化劑，具有很強的氧化性。
舉例：濃硫酸與某些強還原劑的反應：
H2S + H2SO4（濃） == S + SO2 + 2H2O
H2S + 3H2SO4（濃） == 4SO2 + 4H2O
2、硫酸的用途：（板書）
（1）化肥工業；
（2）電鍍；
（3）生產鹽；
（4）制其它酸；
（5）精煉石油等。
二、硫酸鹽：（板書）
1、硫酸鈣（CaSO4）：（板書）
CaSO4·2H2O俗稱石膏，可用于制石膏像、石膏繃帶等。 2CaSO4·H2O俗稱熟石膏。
2、硫酸鋅（ZnSO4）：（板書）
ZnSO4·7H2O俗稱皓礬，用于醫療、染料等方面。
3、硫酸鋇（BaSO4）：（板書）
用于白色顏料、鋇餐等。
天然產的硫酸鋇叫做重晶石。
4、硫酸鉛（PbSO4）：（板書）
不溶于水，象BaSO4一樣也為白色沉淀。
三、SO42-的檢驗：（板書）
演示實驗：P81，3-6
舉例說明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法來檢驗SO42-。
化學方程式：
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ 小結。
[參考題]：
1、使足量的濃硫酸跟14.6克氯化鈉充分反應，所生成的氯化氫通入50毫升10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.113克/厘米3）里，根據計算回答得到的溶液對石蕊試液顯什么反應？（酸性反應）
2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液與400毫升0.1摩/升的氫氧化鈉溶液混和，試計算：
（1）反應后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）
（2）如果反應后溶液總體積的變化忽略不計，那么反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？（0.2摩/升）
3、制備濃度為1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度為1.84克/厘米3、濃度為98%的濃硫酸？（40.8毫升）
4、將98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，測得這稀硫酸的密度為1.225克/厘米3，求這稀硫酸的質量分數和物質的量濃度。（26.4%，3.3摩/升）
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