高一化學二氧化硫課件
作為一位無私奉獻的人民教師，時常要準備好課件，開展教學工作，課件在整個教學活動中占有關鍵作用，備課的成果表現是形成教案。那么課件應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的高一化學二氧化硫課件，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學二氧化硫課件1
教學目標：
1、知識與技能目標：
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。
2、過程與方法目標：
通過兩個學生實驗,培養學生探究的能力和學習化學的方法。
3、情感態度目標
⑴使學生了解二氧化硫對空氣的污染，引導學生關注環境問題。
⑵加強環保意識，做珍愛家園——地球的主人。
教學重點：
二氧化硫的化學性質 教學難點：二氧化硫的漂白作用。
教學用品：
1、學生用品：
（兩人一組）盛有SO2的試管（用膠塞塞好二支），試管、火柴、水槽、酒精燈、石蕊試液（含滴管）、品紅試液（含滴管）、試管夾。
2、教師用品：除學生用品外，需導管、投影儀、SO2發生裝置、有色花朵。
教學方法：啟發式教學法，討論法，實驗法。
學法引導：
1、做好兩個實驗，引導學生分析、歸納。
2、 SO2的氧化還原性，通過分析硫元素的化合價來理解。
3、 SO2的漂白性關鍵在于做好實驗，并與氯水、過氧化鈉的漂白作用比較。
4、 引導學生評價SO2的利弊，想辦法來變害為利。
【作業】
1、完成家庭小實驗
測定雨水的pH值
第二節 二氧化硫
一、物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。
二、化學性質
1、酸性氧化物：SO2 + H2O== H2SO3
2、既有氧化性，又有還原性2SO2 + O23
３、漂白性：與有機物結合生成無色物質，不穩定。
三、SO2的用途
四、二氧化硫對環境的污染
五、二氧化硫防治
作業：P133頁：習題一,習題五：1，2。
教學設計說明：
本節課依據新課程為理念,以提高學生的科學素質為主旨，力求三個維度建構課程目標，在教學設計上堅持以學生為主體的教學原則,圍繞學生的學以及“自主、合作、探究”為出發點進行教學設計。本節以學習二氧化硫的性質為載體，采用邊講邊實驗方法，培養學生的探究能力，結合教材中二氧化硫對環境的污染的內容，培養學生關注環境污染，培養學生社會責任意識，樹立科學發展意識。
（一）教材處理方面
新課程強調“用教材”而不是“教教材”，教師即課程，課程包含教材、教師、參考資料、網絡等各種資源，教師只要完成課程標準即可進行調整。為此本節作以下調整：
1、增加硫在氧氣中燃燒實驗投影，從空氣質量日報入手引出新課。
2、改兩個演示實驗為學生分組實驗。為了保證二氧化硫有毒氣體學生能做分組實驗，本實驗做了改進。
3、增加了二氧化硫污染的3個畫面和二氧化硫來源的圖片。
4、結合前面所學的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
5、增加了二氧化硫漂白花朵的圖片。
（二）創設學習化學情景方面
為了充分發揮情感化學教學中的作用，引導學生進入學習和探究狀態，激發學生學習興趣，使學習更有效，更有針對性，本節情景創設作如下設計：
1、從空氣質量日報入手引導學生學習二氧化硫。
2、增加污染、來源圖片。
（三）在師生關系處理方面
教學不能以“知識為本”，知識僅是載體，要樹立“以學生為本”的意識，新課程強調教師是引導者、促進者、合作者，因此在教學設計上力求從學生學習活動的角度進行教學設計，而不是從知識結構角度去講授。具體處理如下
1、講授SO2的性質力求從學生實驗去認識；
2、整個過程設計多個學與問、形成性練習和診斷性練習，力求師生對話、互動；
3、教學著力點是“廣積糧”而不是“深挖洞”。本節未補充二氧化硫與氯氣、硫化氫、高錳酸鉀的反應，有關這方面內容在高三選修課中會進一步學習。
（四）在情感、態度、價值觀方面
為了使學科教育體現STS教育，培養學生參與意識和學生學習化學的興趣，養成用化學的視角去認識生活、認識社會、認識自然，提高解決問題的能力和養成終身學習化學的習慣，同時為了學生辨證看等二氧化硫，本節除了重點講授二氧化硫的污染，本節還補充了應用化學方法可以變害為寶。具體處理如下：
1、從網上下載了空氣質量日報等內容。
2、結合前面所學的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
高一化學二氧化硫課件2
教學重點：
二氧化硫的化學性質
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的`實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結：
作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1.物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
①弱氧化性：
②較強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應)
(此方程式不要求學生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。
高一化學二氧化硫課件3
目標
（一）知識目標：
1．了解二氧化硫的物理性質和用途。
2．掌握二氧化硫的化學性質。
3．了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標：
培養觀察能力和實驗創新能力。
（三）情感目標：
了解空氣污染的原因，培養環保意識。
教學重點
二氧化硫的化學性質。
教學過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。
【板書】一、so2的物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學性質
1．與水反應
【實驗6-1】
結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復習可逆反應:
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。
（2）符號“ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。
（3）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實驗6-2】
結論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學們根據so2的性質推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進行二氧化硫對環境影響的專題報告。
①二氧化硫對人體有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。
二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于二氧化硫和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯合作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。
②受酸雨危害的地區主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區出現，如北歐地區受到歐洲中部工業區排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現酸雨的地區已由八十年代初期的西南局部地區擴展到長江以南的大部分地區，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區及四川盆地。華中地區酸雨污染最嚴重，其中心區域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區，僅次于華中地區，其中心區域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區的酸雨主要分布在長江下游地區以及南至廈門的沿海地區，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區；華南地區的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區，中心區域酸雨頻率60～90％；北方地區也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業：p133，一、二、三、四、五
高一化學二氧化硫課件4
一、教學目標
1.使學生了解的物理性質和用途
2.使學生掌握二氧化硫的化學性質
3.使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力
5.通過so2性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：
二氧化硫的化學性質
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
導入初中我們已經知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。
板書一、二氧化硫的性質
1.物理性質
演示取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2的物理性質
學生回答so2為無色、有刺激性氣味的氣體
小結so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)
2.化學性質
導入剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發生了怎樣的化學變化？
實驗取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
學生回答可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
小結現象①驗證了so2的水溶性，現象②說明so2溶于水后發生了反應，生成了酸性物質，
板書⑴so2與水反應
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
說明h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。
提問可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。
學生回答可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi
提問同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？
學生回答酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。
小結so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
導入我們知道，硫的最高價態是+6價，最低價態是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。
板書⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）
說明so3是一種無色易揮發的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
實驗取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發生的變化).
板書⑶so2的漂白性
學生回答通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
閱讀課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
說明⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。
板書二、二氧化硫的污染
導入現在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
閱讀課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。
小結1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2.酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。
4.凈化和回收
由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
練習
1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3.區分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習題：
一、填空
作業
1.課后習題：
二、選擇題；
五、計算題第1小題
2.課下討論：課后習題
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