高一化學(xué)二氧化硫課件
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，時常要準(zhǔn)備好課件，開展教學(xué)工作，課件在整個教學(xué)活動中占有關(guān)鍵作用，備課的成果表現(xiàn)是形成教案。那么課件應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)二氧化硫課件，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學(xué)二氧化硫課件1
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能目標(biāo)：
⑴使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
⑵使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過兩個學(xué)生實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生探究的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)
⑴使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆龑?dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題。
⑵加強(qiáng)環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用。
教學(xué)用品：
1、學(xué)生用品：
（兩人一組）盛有SO2的試管（用膠塞塞好二支），試管、火柴、水槽、酒精燈、石蕊試液（含滴管）、品紅試液（含滴管）、試管夾。
2、教師用品：除學(xué)生用品外，需導(dǎo)管、投影儀、SO2發(fā)生裝置、有色花朵。
教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)法，討論法，實(shí)驗(yàn)法。
學(xué)法引導(dǎo)：
1、做好兩個實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納。
2、 SO2的氧化還原性，通過分析硫元素的化合價來理解。
3、 SO2的漂白性關(guān)鍵在于做好實(shí)驗(yàn)，并與氯水、過氧化鈉的漂白作用比較。
4、 引導(dǎo)學(xué)生評價SO2的利弊，想辦法來變害為利。
【作業(yè)】
1、完成家庭小實(shí)驗(yàn)
測定雨水的pH值
第二節(jié) 二氧化硫
一、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。
二、化學(xué)性質(zhì)
1、酸性氧化物：SO2 + H2O== H2SO3
2、既有氧化性，又有還原性2SO2 + O23
３、漂白性：與有機(jī)物結(jié)合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定。
三、SO2的用途
四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染
五、二氧化硫防治
作業(yè)：P133頁：習(xí)題一,習(xí)題五：1，2。
教學(xué)設(shè)計說明：
本節(jié)課依據(jù)新課程為理念,以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，力求三個維度建構(gòu)課程目標(biāo)，在教學(xué)設(shè)計上堅持以學(xué)生為主體的教學(xué)原則,圍繞學(xué)生的學(xué)以及“自主、合作、探究”為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。本節(jié)以學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)為載體，采用邊講邊實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，結(jié)合教材中二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染的內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注環(huán)境污染，培養(yǎng)學(xué)生社會責(zé)任意識，樹立科學(xué)發(fā)展意識。
（一）教材處理方面
新課程強(qiáng)調(diào)“用教材”而不是“教教材”，教師即課程，課程包含教材、教師、參考資料、網(wǎng)絡(luò)等各種資源，教師只要完成課程標(biāo)準(zhǔn)即可進(jìn)行調(diào)整。為此本節(jié)作以下調(diào)整：
1、增加硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)投影，從空氣質(zhì)量日報入手引出新課。
2、改兩個演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。為了保證二氧化硫有毒氣體學(xué)生能做分組實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)做了改進(jìn)。
3、增加了二氧化硫污染的3個畫面和二氧化硫來源的圖片。
4、結(jié)合前面所學(xué)的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
5、增加了二氧化硫漂白花朵的圖片。
（二）創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)化學(xué)情景方面
為了充分發(fā)揮情感化學(xué)教學(xué)中的作用，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)和探究狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)習(xí)更有效，更有針對性，本節(jié)情景創(chuàng)設(shè)作如下設(shè)計：
1、從空氣質(zhì)量日報入手引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)二氧化硫。
2、增加污染、來源圖片。
（三）在師生關(guān)系處理方面
教學(xué)不能以“知識為本”，知識僅是載體，要樹立“以學(xué)生為本”的意識，新課程強(qiáng)調(diào)教師是引導(dǎo)者、促進(jìn)者、合作者，因此在教學(xué)設(shè)計上力求從學(xué)生學(xué)習(xí)活動的角度進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，而不是從知識結(jié)構(gòu)角度去講授。具體處理如下
1、講授SO2的性質(zhì)力求從學(xué)生實(shí)驗(yàn)去認(rèn)識；
2、整個過程設(shè)計多個學(xué)與問、形成性練習(xí)和診斷性練習(xí)，力求師生對話、互動；
3、教學(xué)著力點(diǎn)是“廣積糧”而不是“深挖洞”。本節(jié)未補(bǔ)充二氧化硫與氯氣、硫化氫、高錳酸鉀的反應(yīng)，有關(guān)這方面內(nèi)容在高三選修課中會進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
（四）在情感、態(tài)度、價值觀方面
為了使學(xué)科教育體現(xiàn)STS教育，培養(yǎng)學(xué)生參與意識和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成用化學(xué)的視角去認(rèn)識生活、認(rèn)識社會、認(rèn)識自然，提高解決問題的能力和養(yǎng)成終身學(xué)習(xí)化學(xué)的習(xí)慣，同時為了學(xué)生辨證看等二氧化硫，本節(jié)除了重點(diǎn)講授二氧化硫的污染，本節(jié)還補(bǔ)充了應(yīng)用化學(xué)方法可以變害為寶。具體處理如下：
1、從網(wǎng)上下載了空氣質(zhì)量日報等內(nèi)容。
2、結(jié)合前面所學(xué)的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
高一化學(xué)二氧化硫課件2
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：
二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的`實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：
②較強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
(此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
高一化學(xué)二氧化硫課件3
目標(biāo)
（一）知識目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
高一化學(xué)二氧化硫課件4
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力
5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會責(zé)任感
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
板書一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
演示取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
學(xué)生回答so2為無色、有刺激性氣味的氣體
小結(jié)so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點(diǎn)-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)
2.化學(xué)性質(zhì)
導(dǎo)入剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
實(shí)驗(yàn)取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6-2，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
學(xué)生回答可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
小結(jié)現(xiàn)象①驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，
板書⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
說明h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
提問可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
學(xué)生回答可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
提問同學(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
學(xué)生回答酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
小結(jié)so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
導(dǎo)入我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。
板書⑵so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
說明so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。
實(shí)驗(yàn)取出事先準(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動手進(jìn)行so2漂白性實(shí)驗(yàn)(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).
板書⑶so2的漂白性
學(xué)生回答通過實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時，溶液又變成紅色。
閱讀課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
說明⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因?yàn)檫@種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
板書二、二氧化硫的污染
導(dǎo)入現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
閱讀課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
小結(jié)1.so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡
2.酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4.凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
練習(xí)
1.某強(qiáng)酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：
一、填空
作業(yè)
1.課后習(xí)題：
二、選擇題；
五、計算題第1小題
2.課下討論：課后習(xí)題
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