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《氨氣的性質》教學設計
在教學工作者實際的教學活動中，很有必要精心設計一份教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么什么樣的教學設計才是好的呢？以下是小編整理的《氨氣的性質》教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《氨氣的性質》教學設計1
一、教學內容
本節課是人教版化學必修1（第三版）第四章第四節第1課時的教學內容，主要圍繞氨氣的性質展開教學，師生共同探究氨氣的物理性質、氨水的的組成、氨氣與酸的反應、氨氣的還原性以及氨氣的用途，氨氣的制法及銨鹽的性質安排在下一課時學習。
二、設計思想
化學是一門實驗學科，對剛升入高中不久的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不太會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手探究能力方面則更差。為此，本節課的教學主要以史料和新聞報道創設情境，激發學生的學習興趣和求知欲，充分運用實驗探究，層層推進，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結規律的能力。
三、教學方式：
本節課的教學主要采用“問題―探究”的教學方法，即：創設問題情境→提出問題→提出假設→實驗驗證→解決問題→提出新問題？的自主探究學習模式。在教學中，通過創設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發生和發展過程，在整個的教學過程中內化與問題有關的知識，同時培養學生的思維能力和探索精神。
四、教學目標：
（一）知識與技能：
1、掌握氨氣的物理性質；
2、掌握氨氣的化學性質，了解氨氣的用途；
3、提高規范操作能力、實驗觀察能力及分析歸納的思維能力。
（二）過程與方法：
1、通過實驗的觀察和分析，探究事物本質，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識；
2、培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現新知識的學習能力。
（三）情感態度與價值觀：
努力探索的優良品質，并逐步培養其創新精神。
五、教學重點：
1、氨氣的化學性質。
2、運用科學的方法、準確的術語、規范的操作來解決實際問題。
六、教學難點：
1、氨水的組成及其堿性。
2、培養通過現象挖掘本質的科學研究能力。
3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創建寬松和諧的學習氛圍。
七、教學準備：
充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、紅色石蕊試紙、熱水、脫脂棉、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導氣管、毛巾、兩端開口的長玻璃管、橡皮塞等。
八、教學過程：
[引入]
合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，是化學技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一，化學家有關氨的研究曾獲得三次諾貝爾化學獎：
1918年，德國化學家弗里茨哈伯因為發明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。哈伯的合成氨方法是人類科技發展史上的一項重大突破，是化工生產實現高溫、高壓、催化反應的第一個里程碑。 1931年，是德國工業化學家卡爾博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎，博施的主要貢獻是改進了哈伯首創的高壓合成氨法，找到了合適的氧化鐵型催化劑，使合成氨生產工業化，稱為“哈伯―博施法”。10月10日瑞典皇家科學院宣布，德國科學家格哈德埃特爾因在表面化學研究領域作出開拓性貢獻而獲得20諾貝爾化學獎，格哈德埃特爾最重要的貢獻，是合成氨的機理研究。
人類為什么對氨如此的感興趣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識它。
[板書]第四節氨、硫酸、硝酸
[新聞導課]據新安晚報消息：
4月8日早晨，一輛裝有22噸液氨的槽罐車，在銅陵市某地發生泄漏，槽罐噴出的白色氣柱有四五米高，發出的“哧哧”聲一里開外就能聽到，現場被濃烈的刺激性氣味所包圍。事發地點距離長江的直線距離僅500米，很有可能導致長江污染，須及時處置？
[思考與交流]
1、你從這一新聞報道及圖片得到什么啟示？
2、從報道中你能總結出氨氣的哪些性質？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
[學生討論]小組討論后，請一同學小結討論結果。
[板書]
一、氨氣的物理性質
[展示]拿出一瓶氨氣引導學生從顏色、氣味、狀態、密度等方面進行歸納，并與以上討論結果進行對比。
[提出問題]對于有刺激性氣味的氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？
[學生活動]請學生上講臺演示聞氨氣的方法。
[小結]氨氣的物理性質：無色，有刺激性氣味的氣體，密度
小于空氣，易液化（因為氨氣可液化后放在槽罐車中運輸）。
[提出疑問]上述報道的圖片中消防隊員為什么用水龍頭
對空中噴灑？
[猜測]是否用水吸收空氣中彌漫的氨氣呢？氨氣在水中
的`溶解性如何呢？下面我們一起來探究這個問題。
[實驗探究]氨氣噴泉實驗。
[學生活動]觀察現象，思考氨氣還有什么性質？
[現象]
形成紅色噴泉。
[結論]氨極易溶于水，水溶液顯堿性。
[實驗分析]水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些？若某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？
[學生回答]可能收集的氨氣不純；可能裝置的氣密性不好；可能是收集氨氣時
[提出問題]剛才噴泉實驗中裝滿水的膠頭滴管的作用是什么？
[學生回答]利用氨氣極易溶于水的特性來引發噴泉實驗。
[實驗探究]請同學們思考能否用其他的方法來引發該實驗？
[師生共同活動]學生探討，教師給予適當的指導，小結可行的實驗方案，并對可行的實驗方案給予肯定表揚，對其中較好的方案大家重點探討：
（1）方案一：用熱毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒，使氣體受熱膨脹把玻璃
導管內的空氣排掉，這樣氨氣可接觸到玻璃導管下面的水，溶于水后引發噴泉。
（2）方案二：用冰水浸泡過的毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會兒，使氣體冷縮
后造成的壓力差而引發噴泉實驗。
[實驗驗證]在老師的指導下，請兩位同學完成方案一的實驗。若有興趣，課后大家可以在實驗室試一試方案二。
[過渡]水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子，那么氨水為什么會顯堿性呢？氨水的成分又是什么呢？
[板書]
二、氨氣的化學性質：
[提出問題]氨水有氨氣的刺激性氣味？說明氨水中有什么微粒？
[學生回答]說明氨水中有氨氣分子存在。
[提出問題]氨氣溶于水形成氨水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發生呢？
[設想推測]
假設NH3不和水反應，只是簡單的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。
[實驗驗證]加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。
[現象及結論]石蕊試液變紅，表明氨氣與水反應后溶液呈堿性。
＋－[學生討論小結]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3H2O 、NH4、OH
[講解]其中一水合氨很不穩定，受熱會分解。
[提出問題]液氨與氨水有何不同？
[學生活動]討論液氨與氨水的不同，并完成下列表格：
[學生活動]根據以上探討的知識寫出氨氣與水發生的反應
[板書]
（1）與水反應：NH3＋H2ONH3H2O
NH4＋＋OH－
C、34.7％D、52.2％
[學生活動]動手練習。
[解析]氨水的溶質是NH3.H2O，但計算氨水的濃度時，溶質以NH3分子計算。
氨水的物質的量濃度為700/22.4
700
22.4 17＋1000 1
0.9 100018.4molL－1
氨水質量分數的計算結果為：34.7％
故選擇A、C。
[小魔術]請兩位同學上講臺演示，一位同學手拿玻璃棒蘸點濃氨水，另一位同學拿玻璃棒蘸點濃鹽酸，然后相互靠近，但
不接觸，觀察現象。
[學生活動]觀察現象，寫出反應化學方程式。
[現象]兩玻璃棒相互靠近時有大量白煙產生。
[板書]
（2）與酸的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl
[實驗探究]上述實驗有它的不足之處：由于濃氨水和濃鹽酸本身都可以在空氣中形成白霧，導致反應后形成的白煙現象不太明顯，有學生會誤認為這是濃氨水或濃鹽酸本身在空氣中形成白霧，因而說服力不強。請同學們來設計一個說服力更強的實驗？
[師生共同活動]學生探討，教師給予適當的指導，小結并肯定可行的實驗方案，同時自己給出一種具有參考價值的方案，給學生演示：
取一根兩端開口的長玻璃管，一端塞入浸有濃鹽酸的脫脂棉，另一端塞入浸有濃氨水的脫脂棉，然后兩端用橡皮塞塞緊，仔細觀察實驗現象。
[問題討論]上述實驗中我們可明顯看到一段時間后，在玻璃管中間偏向濃鹽酸的一端先出現白煙，然后白煙向兩端逐漸擴散。請問為什么起初偏向濃鹽酸的一端先出現白煙呢？
[學生討論]在教師的提示下，由學生討論得出答案：因為分子量小的氨分子擴散的速度快，所以兩種氣體分子在靠近濃鹽酸的一端先相遇產生白煙。
[練習] NH3也可與其它酸發生類似的反應，請同學們動手練習：
NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[思考]生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么
[學生猜想]一定是氯氣與氨氣發生反應后有氨化銨固體小顆粒在空氣中呈白煙狀，來檢查生產設備和管道是否漏氣。
[教師解析]反應原理：3Cl2 +2NH3 = 6HCl +N2 HCl + NH3
= NH4Cl。
[過渡]在上述氨氣與水、氨氣與酸的反應中，氮元素的化合價都沒有發生變化，那么它能否發生氧化還原反應呢？請同學們閱讀課文P98—99的思考與交流討論，思考下列問題：
[問題1]氮氣怎樣轉化為氨氣？
《氨氣的性質》教學設計2
一、教學設計
氨的性質：通過一則新聞和演示氨溶于水的“噴泉實驗”，激發學生的興趣，探究氨的物理性質以及產生噴泉的“動力”是燒瓶內外有一定的壓強，培養學生自主學習和探究學習能力，使知識得到鞏固和升華。再結合問題，“空中生煙”實驗，引發學生思考、討論和交流，引導學生歸納氨的性質，培養學生分析問題、合作學習、整理歸納知識的能力。
二、教學內容分析
1、教學內容：本節課是人教版化學必修1第四章第四節第1課時的教學內容，主要圍繞氨氣的性質展開教學，師生共同探究氨氣的物理性質、氨水的的組成、氨氣與酸的反應、氨氣的還原性以及氨氣的用途。
2、教學地位：本節內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，同時它又是水溶液呈堿性的惟一氣體，而且是大家非常熟悉的物質，也是一種重要的基本化工產品，它在工業上具有十分廣泛的用途。掌握氨的性質，可以更好地認識它有著工農業生產和國防上的重要用途，為學生將來參加工農業生產和解決實際問題創造條件。另外，氨是氮族元素重要的化合物，是化肥工業制銨鹽和硝酸的基礎。氨的學習還對后面的銨鹽、硝酸、合成氨的學習起鋪墊作用。因此，必須使學生切實學好本節內容。
3、教學目標：
【知識與技能】
①了解氨的物理性質和用途。通過氨溶于水的噴泉實驗使學生加深對氨的性質的理解，理解噴泉產生的“動力”，培養學生運用知識解決新情境下的新問題的能力；
②掌握氨、氨水的主要化學性質。通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生的觀察能力和分析推理能力。
【過程與方法】
①學習以實驗為基礎的實驗探究方法。如通過對氨的“噴泉實驗”和“空中生煙實驗”的全面觀察與分析，引導學生運用已學過知識對實驗現象進行分析、推理，得出新知識，讓學生體驗在化學學習和研究中的重要作用；
②通過對液氨和氨水的性質對比、討論，使學生了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用。
③通過對實驗現象的推理分析，培養學生一切從實際出發，由表及里，以嚴密的邏輯推理得出結論的`思維方法；
④利用實驗引導學生初步形成問題意識，培養學生積極思考、參與討論和交流的良好習慣。
【情感態度與價值觀】
①培養學生形成通過實驗來研究物質及其變化的科學方法和嚴謹求實的科學態度；
②通過安排學生與他人合作完成老師布置的活動與任務，培養學生主動參與交流、團結合作的精神。
4、教學重點：氨的化學性質。
5、教學難點：實驗原理及實驗現象的分析、歸納。培養學生運用知識解決新情境下的新問題的能力。
6、教學方式：本節課的教學主要采用“問題—探究”的教學方法，即：創設問題情境→提出問題→提出假設→實驗驗證→解決問題→提出新問題……的自主探究學習模式。在教學中，通過創設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發生和發展過程，在整個的教學過程中內化與問題有關的知識，同時培養學生的思維能力和探索精神。
7、學生情況分析：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，高中學生在學習化學中表現強烈的好奇心和探索精神，但部分學生具有興趣不穩定，對化學學習有畏難情緒，邏輯思維不成熟，觀察不全面、不細致等特點。教師要運用各種機會，激發學生的求知欲和學習內驅力，需要用多媒體演示，模型展示等直觀、感性材料等進行展示，并引導學生積極主動參與實驗和全面觀察，不僅調動了學生的主觀能動性，而且有助于提高學生分析問題和解決問題的能力，對重難點突破有很大的幫助。
8、教學方法設計：
①實驗探究法，以實驗為導向，通過觀察實驗現象，思考分析，得出結論，使學生在自己已有的知識基礎上，通過對新的實驗現象的分析、思考，構建起新的知識體系；
②討論法，組織學生對實驗現象進行分析討論，博采眾家長，在這個過程中激發學生思維火花的碰撞，從而獲得更豐富全面的知識體驗。
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