- 相關(guān)推薦
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計
作為一名無私奉獻的老師，總歸要編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。寫教學(xué)設(shè)計需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識與技能
（1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過程與方法
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
（1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
（2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對實驗現(xiàn)象進行解釋。
四、教學(xué)過程設(shè)計
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲。
講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的'最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？
交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
提問：金屬是否帶電？構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？
思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野。
多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
交流討論：原子的結(jié)構(gòu)。
結(jié)論：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
總結(jié)：盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
五、反思
本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學(xué)生更好地認(rèn)識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學(xué)生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計2
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
2、能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。
3、知道核素和同位素的概念。
過程方法
采用教師引導(dǎo)，學(xué)生閱讀資料、自己提出問題、并自主地跟同學(xué)交流、自己完成討論結(jié)果的方法，教師多創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主地總結(jié)出規(guī)律。
情感態(tài)度
讓學(xué)生充分體驗交流討論、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生在獲得有關(guān)知識的同時又體驗自己學(xué)習(xí)后獲得的成就。
教學(xué)重點、難點
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念
教學(xué)方法
創(chuàng)設(shè)問題情景，學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主討論相結(jié)合
課時安排
1課時
教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課，從哪個原子結(jié)構(gòu)模型就可以說明？從哪個結(jié)構(gòu)圖可反應(yīng)出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學(xué)生有了原子結(jié)構(gòu)的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學(xué)思維能力沒有得到發(fā)展。空間想象力還未建立起來！應(yīng)該對學(xué)生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關(guān)系。
教師講解：科學(xué)研究證明，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
【設(shè)疑】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學(xué)們運用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學(xué)們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論？
學(xué)生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認(rèn)為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學(xué)生展開討論，大部分學(xué)生快就得出結(jié)論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問：請某位同學(xué)來總結(jié)一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。（若這位同學(xué)不能完整總結(jié)出來，再請另一位同學(xué)來補充）教師引導(dǎo)：請同學(xué)們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構(gòu)成、相對質(zhì)量的含義。
被提問的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時多數(shù)同學(xué)會提出下列問題：什么是相對質(zhì)量？根據(jù)剛才同學(xué)們的研究，大家已獲得一些共同的認(rèn)識。
總結(jié)起來主要有以下幾點：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，由于原子顯電中性，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請同學(xué)們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結(jié)束后請同學(xué)代表發(fā)言，匯報討論結(jié)果。
學(xué)生查閱資料，進行討論。
有的小組會提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù)？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標(biāo)出中子數(shù)、電子數(shù)？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報討論結(jié)果。教師還可以根據(jù)當(dāng)時的教學(xué)活動情況和學(xué)生的個別差異再適當(dāng)補充一些實例，讓學(xué)生分析研究，在這個基礎(chǔ)上，就為學(xué)生在后續(xù)學(xué)習(xí)“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎(chǔ)。
討論結(jié)果：
1、質(zhì)量數(shù)（ A ）= 質(zhì)子數(shù)（ Z ）+中子數(shù)（ N ）且只要知道上述三個數(shù)值中 的任意兩個，便可推算出第三個。
2、質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，表示為AZX
課堂練習(xí)：
1、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
4、硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？……(做成圖表)
[討論]回答：
1、中子數(shù)為12
2、中子數(shù)12；電子數(shù)10
3、質(zhì)子數(shù)16；電子數(shù)18
4、因為 S2- 核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=335、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10夸克的發(fā)現(xiàn)
【解決】根據(jù)以上所學(xué)，知道C-12指的是什么原子？
【設(shè)疑】
1、分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構(gòu)成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的`發(fā)現(xiàn)對我們有何啟發(fā)？
學(xué)生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學(xué)習(xí)核素、同位素概念指導(dǎo)學(xué)生閱讀：P31—P32
提出問題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
課堂練習(xí)：
下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調(diào)：質(zhì)子數(shù)（ Z ）相同：表示同一元素，中子數(shù)（ N ）不同，質(zhì)量數(shù)（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱。
[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。學(xué)生回答：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。絕大多數(shù)元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱同位素。
核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的應(yīng)用學(xué)生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應(yīng)用然后歸納總結(jié)；課堂小結(jié)：學(xué)生回答：同位素的應(yīng)用
1、醫(yī)學(xué)中于顯影、診斷、治療、消毒等；
2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術(shù)，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量；
3、146C的放射性被應(yīng)用于考古斷代
4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
板書設(shè)計
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計3
【問題導(dǎo)讀】
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢?
2、相對原子質(zhì)量定義為"某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?
【主干知識】
1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質(zhì)量1/18361、0071、008
2、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
(Z)中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018、998
Na111222、990
Al131426、982
若用X表示元素符號,Z表示原子的質(zhì)子數(shù),A表示原子的質(zhì)量數(shù),用表示表格中原子組成分別為:
重要關(guān)系式:
電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
離子:
離子電荷=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
3、同位素
(1)元素
(2)核素
(3)同位素:
(3)同位素應(yīng)用:
【課堂練習(xí)1】我國"嫦娥工程"探月計劃的一個重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源,10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說法正確的是()
A、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3D、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2
【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格:
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
40
1820
161832
【達(dá)標(biāo)提高】(一看就懂,一做就會)
一、選擇題:
1、據(jù)報道,最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為()
A、330B、91C、239D、148
2、據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()
A、136B、50C、86D、222
3、1996年2月,德國達(dá)姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素,它是由撞入一個的原子核,并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是()
A、111B、112C、113D、114
4、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達(dá)到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()
A、61B、114C、175D、289
5、某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7、已知An+離子有m個電子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n
8、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()
A、2B、3C、4D、5
9、某元素B的核電荷數(shù)為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的.原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為()
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10、比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是()
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11、下列關(guān)于質(zhì)子的說法,不正確的是()
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是()
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13、目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為?夸克和d夸克的兩類夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()
A、質(zhì)子由1個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
B、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
C、質(zhì)子由1個?夸克和2個d夸克組成,中子由2個?夸克和1個d夸克
D、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和1個d夸克
14、下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是()
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15、X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()
A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d
題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1、微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為,核內(nèi)中子數(shù)為
2、由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有種元素,種原子,
種分子,互為同位素的原子有。
3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為
4、2-中的質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是,核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是。
5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子,它們的數(shù)相同,它們所帶的數(shù)不相同。
6、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8、辨析:H-D是否是單質(zhì)?為什么?
9、
比較元素同位素
定義
相同點
不同點
10、用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
(1)所有原子都含有
(2)所有離子都含有
(3)原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
(4)同位素中不同原子具有相同的
11、已知:R2+的質(zhì)量數(shù)為A,電子數(shù)為B,求m克RO中中子數(shù)為多少。
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計4
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
2、認(rèn)識與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
3、情感與價值觀：進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學(xué)生進行愛國主義教育。
重點：原子的構(gòu)成。
難點：相對原子質(zhì)量的概念形成。
教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。
教學(xué)手段：多媒體課件
教學(xué)思路：由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學(xué)者來說有一定的困難。建議在教學(xué)過程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦樱鰪妼W(xué)習(xí)這部分知識的興趣。
教學(xué)過程
【課前準(zhǔn)備】組織學(xué)生查找有關(guān)原子彈的資料
情景導(dǎo)入：
同學(xué)們在第三單元的學(xué)習(xí)中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
【屏幕演示】水分子的分解動畫
【回顧討論】在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？
【學(xué)生回答】化學(xué)變化的實質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。
【啟發(fā)】在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的'圖片
【學(xué)生交流】匯報有關(guān)原子彈的資料
【學(xué)生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。
【講解】1897年，在英國科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。
【講解并板書】一、原子的構(gòu)成
【屏幕演示】原子的構(gòu)成的動畫（2份動畫）
【講解】根據(jù)剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子
【指導(dǎo)閱讀】請同學(xué)們看書69頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。
【學(xué)生發(fā)言】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動……
【教師引導(dǎo)】原子核很小，科學(xué)家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細(xì)觀察原子核的構(gòu)成。
【屏幕演示】重放動畫1、2
【學(xué)生歸納】
原子的構(gòu)成質(zhì)子（+）
原子核
原子中子（不帶電）
核外電子（-）
【教師講解并板書】
【教師引導(dǎo)】請同學(xué)們看書68頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？
【學(xué)生看書討論】
【學(xué)生回答】原子核帶正電，并說明理由。（其他人補充）
【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，那么原子顯不顯電性呢？
【屏幕出示】課本68頁表4-2
原子的構(gòu)成
原子
元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)
氫101
碳666
氧888
鈉111211
氯171817
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們仔細(xì)觀察這個表，你能獲得哪些信息？
【學(xué)生討論回答】
1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；
2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；
3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；
4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；
5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；
不同原子的核外電子數(shù)不同……
【教師歸納】大家總結(jié)的很好！對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。
第二課時
【設(shè)疑】我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？
【講解】不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。
【投影】一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【講解】這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。
【板書】二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。
【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。
【板書】1個碳原子的質(zhì)量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，則氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻講解】我們引用一個形象的例子來講解一下相對原子質(zhì)量的概念：
我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質(zhì)量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。
【設(shè)疑】相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？
【講解】課本最后的附錄就是相對原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。
【課堂小結(jié)】請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟
隨堂練習(xí)
【心中有數(shù)】
1．原子（普通的氫除外）的原子的核是（）
（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成
（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分
2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）
（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)
（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）原子量
3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核
4．一個碳原子的質(zhì)量是1．993×10-23千克，碳的原子量為（）
（A）12克（B）（C）12（D）
5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）
（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)
6.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()
A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)
【開動腦筋】
1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（）
A.26B.56C、82D.86
2．構(gòu)成氧原子的微粒有（）
A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B．8個質(zhì)子，8個電子
C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D．8個原子核，8個中子，8個電子
【創(chuàng)新園地】現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么
作業(yè)：新學(xué)案
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計5
1．由于微觀粒子看不見、摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識，課堂學(xué)習(xí)中應(yīng)盡可能地運用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)模擬情境，通過形象化描述、科學(xué)推理、史料佐證，增強教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。
2．引導(dǎo)學(xué)生進行設(shè)想、查閱資料、對比分析等活動，開展由宏觀到微觀完善思維的合作探究。因而，引領(lǐng)學(xué)生逐步由表及里的綜合系列問題的設(shè)計，就顯得至關(guān)重要；為保證學(xué)生認(rèn)識的順利發(fā)展，必要的運用實際問題情景，也是必不可少的。本課題的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計，應(yīng)以氫原子、氧原子、碳原子、鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)與重點，并以此為依據(jù)進行適當(dāng)遷移與拓展。
3．在教學(xué)中，如果需要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識碳12是一種碳原子，必須補充“同類原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同；同種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相同”。教學(xué)實踐證明，不補充上述兩個概念，極易引起學(xué)習(xí)認(rèn)識上的.紊亂。做這樣的教學(xué)鋪墊后，對元素概念的建構(gòu)與發(fā)展，也是十分有益的。
4．在認(rèn)識相對原子質(zhì)量概念的過程中，必須注意兩方面的問題，一是相對原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量近似值的區(qū)別，即：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。二是相對原子質(zhì)量雖然不是原子的真實質(zhì)量，但可以通過相對原子質(zhì)量對物質(zhì)的質(zhì)量進行比較，從而推斷出具體的物質(zhì)質(zhì)量。目前，這方面的認(rèn)知銜接尚為教學(xué)的空白，因此，在后續(xù)的許多相關(guān)化學(xué)計算的學(xué)習(xí)過程中，導(dǎo)致學(xué)生出現(xiàn)眾多推理問題的認(rèn)知障礙。這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有相當(dāng)?shù)膶W(xué)生處于機械模仿，嚴(yán)重影響了學(xué)習(xí)能力與素養(yǎng)的提升和自主發(fā)展。
原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
2、理解原子不顯電性的原因。
3、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。
重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量
難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。
二、課堂導(dǎo)入
1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？
2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個人思考，組內(nèi)交流）
三、學(xué)習(xí)研討
（一）原子的構(gòu)成
【自主學(xué)習(xí)】
1、閱讀課本第70頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)
2、分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢?
觀察教師播放的動畫——原子內(nèi)部的運動，概括原子的結(jié)構(gòu)。
3、分析教材第70頁表4—1、4—2，思考并回答下列問題：
⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？
⑵原子中有帶電的'粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?
⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?
⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?
⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?
【交流學(xué)習(xí)】
你對原子的結(jié)構(gòu)了解了多少?小結(jié)后板書。
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。
（二）相對原子質(zhì)量
【自主學(xué)習(xí)】
1、閱讀教材第71頁的相關(guān)內(nèi)容。結(jié)合下表體會為什么采用相對原子質(zhì)量。
表1
原子種類原子質(zhì)量（單位：㎏）
氫1.670×10-27
氧2.657×10-26
碳1.993×10-26
鐵9.288×10-26
2、請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。
3、運用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。
【思考交流】
1、相對原子質(zhì)量有沒有單位？
2、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？
3、分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？
表2
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121123
氯17181735
鐵26302656
【交流學(xué)習(xí)】
同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。
四、達(dá)標(biāo)測試
1、下列有關(guān)原子的說法中正確的是（）
A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的
B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的
C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性
D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上
2、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()
A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2
3、原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。
4、一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_______________。
5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（）
A.1B.3C.4D.7
6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；
（2）化學(xué)變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；
（4）構(gòu)成原子核的粒子是；
（5）帶正電的粒子是；
（6）帶負(fù)電的粒子是；
（7）不帶電的粒子是；
（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；
（9）質(zhì)量最小的的是；
（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。
7、我國已于20xx年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有()
A、3個質(zhì)子，沒有中子B、2個質(zhì)子，1個中子
C、1個質(zhì)子，2個中子D、3個中子，沒有質(zhì)子
五、小結(jié)
本節(jié)學(xué)習(xí)后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識？
六、拓展提升：
1.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。
原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
氫（H）1011
氦（He）2224
氮（N）77714
氧（O）88816
鐵（Fe）26302656
討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。
（1）（2）.
2、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。
3、道爾頓的原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認(rèn)為道爾頓的三個論斷中，不確切的是（填序號）。
課題2
四、達(dá)標(biāo)測試1、B2、D3、正原子核負(fù)電子質(zhì)子電子電性相反質(zhì)子和中子正電不帶電原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子中子⑸原子原子核⑹電子⑺分子、原子中子⑻質(zhì)子、中子⑼電子⑽質(zhì)子電子7、B
六、拓展提升
1、⑴質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量
2、523、①②③
【原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計】相關(guān)文章：
分子和原子教學(xué)設(shè)計05-28
我的構(gòu)成作文10-06
時間,構(gòu)成生命的材料08-31
時間，構(gòu)成生命的材料07-25
原子能綠豆丸09-01