化學教學設計
作為一名優秀的教育工作者，時常需要準備好教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。我們應該怎么寫教學設計呢？下面是小編幫大家整理的化學教學設計 ，歡迎大家分享。
化學教學設計 1
教學準備
教學目標
1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法
2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的
3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。
4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。
5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。
教學重難點
物質的分類方法
教學過程
活動1【導入】創設情景、引入新課
教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?
學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果
學生發表自己的見解，
學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……
教師對學生的陳述進行小結，得出結論：
1.分類必須有明確的標準
2.分類的標準不同，分類的結果也不同
學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。
學生4：根據學生的身高進一步分類……
教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：
3.分類是可以逐級進行的
教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進行說明意義
活動2【講授】新課教學
教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。
目前，在自然界中，人們已知的`物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。
學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?
學生思考：略
教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。
活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。
學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?
教師引導學生回顧幾種物質的概念
純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類
學生歸類：略
教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?
(3)有機物有哪些相似的組成和性質?
學生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)
2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。
學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動3【活動】小結
學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。
活動4【練習】當堂作業
完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)
化學教學設計 2
[教學內容]
焓變 反應熱
[教學目標]
1. 了解化學反應原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應熱的含義，能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。
3. 能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化。
[重點難點]
重點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用
理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算
難點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用
理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算
[知識分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應用：
有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。
活化分子：能夠發生有效碰撞的分子稱為活化分子。
活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量的差值稱為活化能。
催化劑：在化學反應中能夠改變化學反應速率，但本身的性質和質量都不會發生變化的物質。
說明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質發生化學反應的必要條件，但不是發生反應的充分條件。有效碰撞是物質發生化學反應的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量之間的差值，它與反應過程中放出或吸收能量的多少無關。不同的化學鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”也就不一樣，不同的化學反應活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是測量溫度對反應速率的影響。
3、某些反應的活化能幾乎為0，是因為在反應前反應物已經成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。
5、催化劑可以降低反應的活化能，使原來沒有達到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。這一點與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內的活化分子的數目，改變有效碰撞次數，改變反應速率。但不一樣的是，濃度和壓強，改變的是單位體積內活化分子的數目，并沒有改變活化分子的百分數；而溫度和催化劑則是改變單位體積內活化分子的百分數，改變有效碰撞次數，改變反應速率。
二.反應熱和焓變
焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說明：
1、化學反應中不僅存在著“物質變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。
7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
8、常見的放熱反應有：化合反應、酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。
三.熱化學方程式：
熱化學方程式：能表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
說明：
1、影響一個化學反應的反應熱的因素有：①反應時的溫度與壓強；②反應物與生成物的狀態；③方程式中的計量數。
2、我們可以通過：①注明溫度與壓強；②注明反應物與生成物的狀態；③注明△H的正負；④△H與計量數成比例等直觀地表示化學反應中的熱效應。
3、熱化學方程式的意義：表明了物質的'種類（質變的過程）；表明了物質數量的變化（量變的過程）；表明了化學反應中能量的變化（焓變）。
4、與化學方程式相比，正確書寫熱化學方程式時應注意：①需注明反應的溫度和壓強；因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。（對于25℃、101kPa時進行的反應可以不注明）；②必須標明各種物質的狀態（s、l、g、aq）。（不同物質中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應ΔH為“＋”、放熱反應ΔH為“－”；④熱化學方程式中各物質化學式前面的系數僅表示該物質的物質的量，所以，可以用分數表示；⑤ΔH的數值與反應的系數成比例；⑥不需要注明反應的條件。
5、熱化學方程式書寫正確的判斷：遵循質量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定條件下也能發生
解析：化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都可以發生。反應開始時需要加熱的可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應開始時需要加熱，反應后需要不斷加熱才能使反應繼續下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應開始加熱，反應后會放出一定的熱量，如果反應熱量足夠大，就可以使反應維持下去，即反應過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b、先使煤與水蒸氣反應得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
�。�1）與途徑a相比途徑b有較多的優點，即 。
�。�2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應的△H>0： 。
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
�。�4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術，其優點有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運輸方便，使燃料燃燒充分。
（2）②為吸熱反應，反應體系的能量增加，△H>0。
（3）當相同的反應物通過不同的途徑的若干反應得到相同的生成物時，這兩個過程中的總的能量變化一定相同。
（4）可以通過反應方程式②③④相加或相減消去中間產物，同時進行能量的相加或相減，最終得到的反應熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒。
�。�2）反應② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請計算1 mol氣態肼和NO2完全反應時放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應的熱化學方程式。
解析：根據題意，要求下列反應的反應熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因為反應熱單位中的mol－1是指某一反應，而不指某一物質的物質的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測試]
1、下列過程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應一定是（ ）。
A、反應物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量
3、下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）。
A、反應物、生成物的狀態 B、反應的溫度
C、反應物的多少 D、表示反應熱的單位
4、已知反應：X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
5、下列關于熱化學方程式的說法中，正確的是（ ）。
A、熱化學方程式是表示放熱反應的方程式
B、熱化學方程式是表示物質完全燃燒的式子
C、相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同
D、熱化學方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應的反應熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個H原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環己二烯失去2 個H原子變成苯是放熱反應，反應熱數值是23.4kJ/mol，以上事實表明（ ）。 A、1，3－環己二烯加氫是吸熱反應 B、1，3－環己二烯比苯穩定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應 D、苯比1，3－環己二烯穩定 11、對于一個放熱反應，已知產物的總能量為70kJ，那么反應物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說法正確的是（ ）。 A、吸熱反應在一定條件下也可以發生 B、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、放熱反應在常溫下一定很容易發生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據上述反應所得出的結論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩定 14、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應 B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應 C、灼熱的碳與二氧化碳反應 D、甲烷在氧氣中的燃燒反應 15、25 ℃、1 atm時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發生爆炸生成水；水在1000℃以上持續加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 �。�1）H2和O2 化合生成H2O的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為 。 �。�2）水在高溫下分解的反應為 反應，反應中的熱能轉化為 能，電解水的過程是 轉化為 的過程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用下圖所示的坐標曲線來表示。 �。�1）曲線0→a段不產生H2的原因 有關化學方程式為 。 （2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因 �。�3）曲線c段以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 �。�2）單獨加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 �。�3）醫用雙氧水清洗傷口時，傷口表面會產生大量的氣泡，該過程中發生的反應是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據理論計算，如果分子之間的碰撞每次都能發生化學反應的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會在瞬間反應生成水。但實際卻不是這樣，這說明了什么？ �。�2）如果點燃氣體或對其光照，則反應瞬間完成，你認為這些條件改變了什么？ （3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會產生爆炸。你認為從反應原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據此回答： （1）實驗中觀察到的現象 。 �。�2）產生上述現象的原因是 �。�3）寫出有關反應的離子方程 。 �。�4）由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 kJ。 23、298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學 電能 化學能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O （2）反應放熱，溫度升高，反應速率加快 �。�3）硫酸濃度降低，反應速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發生反應的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發生化學反應 （2）通過點燃或光照，對反應體系提供能量，增加單位體積內活化分子百分數，提供有效碰撞次數，從而加快反應速率 �。�3）鉑絲作為反應的催化劑，降低了反應的活化能，使得單位體積內活化分子百分數明顯增加，有效碰撞次數增多，反應速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產生；燒杯中有白色沉淀生成 �。�2）鎂與硫酸反應放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 �。�3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因為該反應屬于可逆反應，反應一段時間后會達到反應限度，不能反應完全，故放出的熱量會小于92.4 kJ 課型: 新授課 課時安排: 1課時 教學目標:知識目標: 1、了解空氣的組成、污染和防治 2、了解稀有氣體的性質和用途 能力目標:培養學習能力 教育目標:進行嚴肅、認真的科學態度的教育 增強環保意識的教育 重點、難點: 理解和記憶 教學方法: 實驗導思法 教學媒體: 有關實驗儀器 教學 學生 程序: 教學內容 教師活動 活動 復習 空氣中有哪些成分? 提問 回憶 導課 簡介化學家拉瓦錫發現空氣的`過程 演示p燃燒 觀察 新授 一、空氣的組成:(v%) n2 : 78% 歸納 思考 o2 : 21% 整理 稀有氣體: 0.94% 結論 co2 : 0.03% 其他氣體和雜質: 0.03% 二、空氣是一種資源 1、 氧氣: 指導學生閱讀 通讀 2、 氮氣: p24~26內容 討論 3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流 三、保護空氣: 1、污染空氣的有害物質: 給出討論提綱 討論 氣體: co no2 so2 (來源于礦物燃燒和工業廢氣) 歸納 粉塵: 沙塵 煙塵 (來源于水土流失和工業排放 ) 2、污染的防治: 可采取的措施: 提示 回答 (1)禁止工業廢氣的任意排放 (2)處理汽車尾氣 (3)嚴禁燃燒散煤 (4)使用無鉛汽油 (5)不焚燒垃圾 (6)使用清潔燃料 (7)種樹、造林、種草防止水土流失 (8)不燃放煙花爆竹 開放性問題討論: 全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的? 四、空氣是一種混合物 特點: 一、教材分析 鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。 二、學情分析 剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的'一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。 三、教學目標 【知識與技能】 1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途； 3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。 【過程與方法】 1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究； 2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 【情感態度與價值觀】 1、通過學生小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神； 2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。 四、教學重難點 【重點】 1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質； 2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。 【難點】 1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的基本方法； 2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋 五、教學方法 實驗法、討論法、觀察法 六、教學準備 多媒體設備 實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片實驗藥品：鈉單質、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸 七、教學過程 八、板書設計 九、課后作業 1、鈉的物理性質：顏色，熔點xx（高、低），密度xx（大、�。�，硬度xx（大、�。�。 2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（） A、溶液中出現白色渾濁物 B、有金屬鈣被還原出來 C、反應過程中鈉浮在液面熔成小球 D、鈉熔成小球在液面上迅速游動 十、教學反思 xx 一、教學背景 《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節， 這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。 二，學情分析 初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。 本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。 三、教學重點難點： �。ㄒ唬┙虒W重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）； �。ǘ┙虒W難點：取代反應的概念和實質。 四、教學用具： 甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備 五、教學方法： 實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習 六、教學過程： [投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。 [小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。 但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。 [揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷 [板書]一、甲烷的分子組成和分子結構 1、分子組成：CH4 [提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型 [學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點 [板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。 [過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節課的重點。 [板書]二、甲烷的性質 [展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。 1. 對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？ 2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？ 3. 如何設計上述實驗？ [探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。 [學生活動]小組討論后匯報討論結果 [演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中 [設問]1.點燃甲烷前應注意什么？ 2.如何定性檢驗甲烷的產物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O [板書]2、化學性質 �、偶淄檩^穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。 ⑵甲烷的氧化反應： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O [過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。 [演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現象，邊提示學生在觀察重點實驗現象時思考產生這些現象的原因。 [講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞， [投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的'動畫 [板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl [提問]CH4與Cl2反應后產物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產物最多？ [學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式 [投影]隨堂鞏固練習 [投影]甲烷的三點利用及圖片 [課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。 七、布置作業： 1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6 2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？ 七、教學反思： 本節課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節課的學習。 在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。 學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發了學生的學習興趣，對本節課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。 本節課的學習，體現了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。 教學目標 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。 初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。 重點和難點 飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 實驗準備 將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。 每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。 CAI課件、實物投影儀。 教學設計 教學過程 點評 激趣設境，問題導入 師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的'物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。 問題探究，得出結論 小組討論，提出假設。 NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。 閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。 投影方案，交流共享。 動手實驗，觀察記錄。 上臺展示，投影結論。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。 即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。 誤導結論，延伸探究。 “NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。 增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。 觀察記錄，感悟要素“一定量”。 課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。 NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。 方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。 注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。 通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。 陌生物質，引發探究 KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小組探究。 全班展示，投影結論。 KNO3不能無限制溶解在一定量水中。 將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。 話鋒一轉，激發探究 溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？ 加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。 再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？ 實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。 回歸原溫，靜觀其變。 課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。 跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。 閱讀理解，形成概念 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。 在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。 增補結論，領悟涵義 室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液 ↓+5 g NaCl 室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體 ↓+5 mL水 室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液 室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液 ↓+5 g KNO3 室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體 ↓升高溫度 升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液 分析歸納，課件演示 飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 提煉升華，促進類化，構建體系。 深化探究，激活思維 室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？ �。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體） 探究發現，聯想頓悟 觀察玻璃片上的白色斑跡。 觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。 聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡…… 學以致用，趣味延伸 練習：教材P40，習題1、5、6。 家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。 創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。 一、指導思想： 初中化學是九年義務教育必修的一門基礎課程。根據《九年義務教育全日制初級中學化學課程標準（實驗稿）》，其中要求學生具備的能力之一就是初步的觀察、實驗能力：能有目的地觀察，辯明觀察對象的主要特征及其變化條件，能了解實驗目的，會正確使用儀器，會作必要的記錄，會根據實驗結果得出結論，會寫簡單的實驗報告。因此實驗教學是化學教學中的一個重要內容和重要手段，而實驗室工作的好壞直接關系到化學教學工作是否能順利進行。 二、常規工作： 1、儀器室中的器材進行分科分類存放，定位入櫥，做到存放整齊，取用方便，用后復原，使帳、物、卡三相符。 2、認真鉆研業務，熟悉本學期的教材和實驗大綱，熟悉各類器材的規格、性能、結構和使用方法。 3、協助任課教師開展一些學生的.課外實驗和科技探究活動以及自主性實驗探究活動。 4、做好教師演示實驗和學生分組實驗記錄，總帳冊、登記冊做到有據可查。 5、做好器材的借還工作，完善各項手續，保證演示實驗的正常進行，做好分組實驗器材的擺放工作，確保分組實驗順利開展。 6、添足必要的實驗器材，盡量滿足教師的要求，使分組實驗做到二人一組。 7、掌握并認真做好一般儀器的維護和保養工作，使儀器經常保持良好的使用狀態，以延長其使用壽命。 8、及時做好實驗室置購計劃，做好新購器材的驗收、登記和保管工作。 9、經常向學校匯報儀器管理，使用情況及存在問題，認真總結經驗，提高管理水平。 10、開源節流，積極做好廢舊器材的修理、整合再利用工作，完備器材及時請購和驗收工作，力爭花少的錢辦大的事。 三、實驗室其它工作： 1、堅持對實驗室進行定期打掃，保證實驗室的整潔和有序，給師生提供一個良好的實驗場所。 2、不斷提高自身理論和業務素質。經常閱讀一些有關實驗室管理方面的經驗文章及理論書籍，對實驗中因違反操作規程而發生事故的應急措施方法有較清晰的了解，保證實驗的安全有序進行。 3、定期向學生開放實驗室，提高學生的課外活動積極性和實驗操作，拓寬學生知識面，培養學生能力。 4、切實做好實驗藥品、器材的管理工作。杜絕學生私自夾帶藥品出實驗室或辦公室。同時規范器材的領借制度及歸還制度，要求教學實驗后及時歸還。為創建平安、和諧學校而努力做好各項工作。 5、配合學校做好中心工作和其他工作。為爭創實驗室管理先進學校而努力工作。 四、具體工作計劃： 1、制訂規章制度，科學規范管理按照學校各類規章制度，并認真執行。 2、制訂學期實驗計劃表、周歷表。 3、開足開齊各類實驗，并積極創造條件改演示實驗為分組實，積極服務于教學。 4、充分利用生活中身邊的實驗器材的作用，結合實驗室條件進行分組實驗。 5、做好儀器、器材的常規維修和保養工作。 6、做好儀器的借出、歸還驗收工作。 7、有必要時，可以自制一些教具。 8、做好儀器、器材的添置計劃。 9、做好各類臺帳的記錄工作。嘗試用電子檔案。 10、結合學校常規管理，保持實驗室的清潔衛生。 11、每天檢查實驗室的用水，用電等情況，做好安全記錄。 一、初中化學元素化合物知識的教學過程 學習可以認為是一個信息加工過程,教學就是要在這一過程中對學生的學習施加影響（執行控制）。因此,教學應完成三項任務： �。�1）明確某一學習任務的始態和終態； �。�2）為學生對信息進行加工提供指導性幫助； �。�3）對加工產品提供準確的測量和評價,以使學習者得到更全面的反饋。 一個比較完整的教學過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學也不例外，只是各環節的具體內容與其它知識構成的教學不盡相同： 1環節： 確定教學起點：學生原有水平——知識、技能、態度。分析教學任務：本次教學中,學生需要學習的新知識,技能和態度的發展,以及這三者間的動態關系,分析可由學生本次學習終點目標逆推至學生原有的水平。 陳述教學目標：根據對教學任務的分析,提出本次教學所要達到的教學目標。本次教學的教學目標,可以參考教參上的教學目標和要求。但教師要制定出明確的質和量的要求。 幾點說明： a.教學目標陳述的應該是學生學習后應達到的結果,而不是描述教師應做什么或做了什么。（教師做什么,應體現在下面的環節中。） b.教學目標的陳述,無論在‘質’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎上,在什么條件下（或經過哪幾個步驟）,得到質和量上的什么結果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。 c.教學目標中應體現出學習結果的認知層次。 設計有效教學技術等三個環節是并列的,它們依據上面三個環節工作的結果,對教學進行綜合設計。實質上是根據對象和任務提出教學上的相應對策。教學管理也體現了教學的組織性和程序性。 測量與評價環節對學生是提供學習結果和反審認知的。 2反饋信息,對教師是提供教學效果的反饋,以便積累教學經驗和作好補救教學的準備。 二、初中化學新課程元素化合物知識的教學內容與構成 1.初中元素化合物知識的基本內容 元素化合物知識是中學化學知識的骨架，中學化學的其它知識構成都是在它上面展開和認識的。它是中學化學基本的、重要的教學內容。 初中化學教學中涉及具體化學物質約20多種： 典型物質：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4； 重點介紹的物質：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般認識的物質：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。 還有若干屬于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質；。 2.中學元素化合物知識的構成 中學元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質更相似一些。研究單質較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質的性質更具有元素的典型性。對典型物質的研究一般是分幾次完成，每次各有側重點，逐漸形成對某物質的全面認識。 3.初中化學研究元素化合物的知識點：典型物理性質、重要化學性質、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結構和存在的內容，但不多。 初中元素化合物知識以物質分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水— —氫氣、氧氣（化合物——單質）碳——石墨、金剛石（單質——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質——化合物）金屬（單質）—鐵、鋁 酸、堿、鹽（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3 可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。 三、初中化學新課程元素化合物知識的教學策略 1.元素化合物知識的教育功能和價值 元素化合物知識的教學決不單單是使學生知道和了解元素化合物知識，它的教學還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關系、對立統一規律、自然界與人的和諧、可持續發展。 例如：二氧化碳的重要性質（觀察——初步認識——考察分析——深入認識；方法論） 故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰巖的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發現什么，但當人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。 2.基于建構觀念的元素化合物知識教學策略 知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過建構意義的方式而獲得。所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。 學習并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學到越來越多有關他們認識事物的程序，即建構了新的認知圖式。 課例分析：《誰偷了我肥料》。 由一個教學案例來說明教學中要滲透建構觀、結構觀、發展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。 回憶開始對單質碳用途的描述；討論用途與性質的關系，開始形成。性質——用途——存在——制法的認知結構(關系)。這一認知結構既包括了認識元素化合物知識的基本框架，也包括了認識元素化合物知識的聯系和發展途徑。 總結本節內容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。 3.元素化合物知識教學中實驗教學的使用與創新元素化合物知識教學中的實驗教學既是為了深化對元素化合物的認識，也是認識化學事物的重要方法，且實驗本身也是學習的內容。使用與創新要依據元素化合物知識討論的側重點，要突出要點。 四、學生學習元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。 注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的.教學。 課例分析 新課程背景下的元素化合物教學突出實驗教學，加強對典型反應和現象的感知，注重聯系社會生活實際，使學生逐步掌握元素化合物知識間的內在聯系，形成一定的知識網絡，而不是孤立的死記硬背有關物質的性質等。新課程理念指導下的元素化合物教學的特點是讓學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質入手學習有關物質構成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會生活問題，即從生活走進化學，從化學走向社會。其中，科學探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學習中。本教學設計充分體現了上述元素化合物教學的特點。 課例分析《物質的酸堿性》 本教學設計較好的體現了新課程的教學理念，實現了三維教學目標的融合，體現了學習方式和教學方式的轉變，特別突出了教學情景設計和實驗的應用。具體有以下四個方面的優點： （1）用生活場景視頻創設問題情景引入，貼近學生生活實際、激發學習興趣、利用原有認識的局限和錯誤引出研究的問題。 �。�2）通過探究實驗認識物質的酸堿性。 （3）收集身邊物質進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導學生學以致用、關注身邊的化學。 �。�4）談身邊物質酸堿性在生活中的應用，從化學的視角認識身邊的物質，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。 教學設計的基本內容 �、耪n題名稱 ⑵本節(單元)課教學的指導思想與理論依據 �、墙虒W背景分析包括學習內容分析、學生情況分析、教學方式與教學手段說明、技術準備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。 �、缺菊n教學目標設計包括知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三維教學目標的確定，教學重難點的確定，教學內容的安排等。 �、山虒W過程與教學資源設計 本部分是教學設計的核心，要求把教學內容、教學進程、學生活動、所需要的教學資源及教學指導策略表達清楚，可附教學流程圖。 由于教學設計都是已經實施后的教學過程，因而文字資料中還要包括教學反思。 下面結合具體實例來談談如何體現這些基本要求。 �、比绾未_定指導思想與理論依據 指導思想與理論依據的確立，需要依據新課程理念和教學策略，提出本節課的設計思路。 人教版九年級義務教育化學上冊第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。 ⒉如何進行教學背景分析 教學背景分析主要包括兩方面內容，第一是對教學內容進行分析，教師需要結合具體教材內容進行必要的取舍和處理，以適合教學時間。第二是對學生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經驗；學習動機；教學目標。 案例分析：《二氧化碳的性質》教師簡明扼要的列舉了本節課的教學內容，重點突出并通過課前調查，了解學生的先前經驗(知識掌握情況)，確定本節課的重難點，突出的核心觀念，做到教學有的放矢。 �、橙绾未_定教學目標 確立合適的教學目標，在整個教學設計中起著舉綱導向的作用。合適的教學目標需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學什么；在過程與方法層面，說明怎么學(怎么做)；在情感態度與價值觀層面，說明為什么學。同時要體現三維目標的有效整合，使教學目標的設計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標系統之上。 案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質》 本節課教學目標的設計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態度與價值觀目標，針對本節課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續發展的角度，使學生能夠明確學什么，學到什么程度，怎么去學，從而易于實施，落實和評價。 �、慈绾芜M行教學過程和教學資源設計 教學過程與教學資源設計涉及教學環節的設計、教師活動的設計、學生活動的設計、教學意圖的設計、教學資源的設計等幾個內容范疇，其核心是活動的設計，基于新課程要求的活動設計應體現為方法而教為策略而教的思想。 教學過程與教學資源設計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字敘述式，但更多的是采取表格式。 案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》 �、等绾芜M行學習效果評價設計 學習效果評價設計旨在對教師教學和學生學習結果及其影響結果的課堂教學要素(變量)的評價設計。這種設計需要將學習結果與教學過程緊密結合起來。將三維目標緊密結合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學生的學習效果和教師的教學效果，以便及時反饋教學信息，調控教學過程。 案例分析： �、度绾芜M行教學反思 教學反思旨在介紹本節課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節課的教學特色是什么還有什么問題怎么改進 對教學設計未來發展的思考與建議 教學設計，即是教師備案這一教學環節走向科學化、規范化的重要基礎，使其教學活動取得事半功倍的效果，同時也是教學取得最佳時效、實現教學創新的重要保證。 本學期本人繼續初三兩個班化學教學工作。新課將在3月中旬結束，其余時間將轉入復習，復習將占據本學期大部分時間，約為三個月，現制定如下教學計劃： 一、學生情況的再分析。 經過一個學期的接觸，我對學校學生的情況已經比較熟悉，學生們喜歡化學，喜歡上我的課，他們的總體情況是：基礎較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自主性學習差，對學習比較缺乏信心，這些是我的教學的出發點。 二、再研究化學教學大綱，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想。 1、立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本�；氐秸n本，并非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展。加強縱橫聯系；對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。 2、做到全面復習。復習目的不全是為升學，更重要是為今后學習和工作奠基。由于考查面廣，若基礎不扎實，不靈活，是難以準確完成。因此必須系統復習，不能遺漏。 3、立足雙基。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，反復運用，以加深理解。 4、提高做題能力。復習要注意培養學生思維的求異性、發散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。 5、分類教學和指導。學生存在智力發展和解題能力上差異。對優秀生，指導閱讀、放手鉆研、總結提高的方法去發揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立學生檔案，實行逐個輔導，查漏補缺。 三、復習的具體做法。 1、循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內容廣泛，且分散滲透�？倧土暰鸵逊稚⒌闹R集中起來，以線網或圖表形式把它們聯系起來，從中找出規律性的.東西。按照知識的有機組合，以課本為依據，按大綱進行全面、扼要、系統的復習，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競賽法等形式進行。 2、講練結合，專題講解，加強訓練。 全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。 3、采取靈活多樣的復習形式。復習切忌搞填鴨式、注入式的教學和題海戰術。在教學中我常用：啟發式講授、自學式的閱讀和鉆研，有題組式訓練、小組討論、讓學生對實驗裝置進行改裝，對結論進行論證等復習形式。激發學生學習興趣，提高學習積極性。 4、進行題型分析，掌握解題規律。不論什么題型都有各自的規律，掌握了這些規律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰術，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練，切不要照抄照搬。教師進行題型分析，既使學生掌握解各類題方法，又能對各種知識再重新復習一次，這種做法很受學生歡迎。 一、教學目標 【知識與技能】 能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 【過程與方法】 通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。 【情感態度與價值觀】 通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。 二、教學重難點 【重點】 離子鍵、離子化合物的概念。 【難點】 離子鍵的形成過程。 三、教學過程 環節一：導入新課 【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的? 【學生回答】鈉元素和氯元素。 【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。 環節二：新課講授 1.氯化鈉的形成過程 【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒 【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。 【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。 【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程? 【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。 【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程? 【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。) 【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程： (在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。) 2.離子鍵 【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么? 【學生回答】氯離子和鈉離子。 【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力? 【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。 【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。 3.離子化合物 【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物? MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3 【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。 【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的`金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。 環節三：鞏固提升 【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。 解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。 環節四：小結作業 請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。 布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。 四、板書設計 一、概述 本節課是高一化學必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時《金屬鈉的性質》的學習。是通過原子結構特點、物理性質、化學性質、保存方式及制法和用途的學習，旨在向學生介紹金屬鈉的性質及其化合物在生活、生產中應用，在高中化學中占有重要位置。本節課的重點是鈉的化學性質——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。 二、教學目標分析 1、知識與技能： (1)描述鈉與水、氧氣反應現象 (2)理解鈉與水、氧氣反應實質 (3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發生變化的 2、過程與方法： (1)通過學習，培養學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。 (2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力; (3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優化實驗方案的能力。 3、情感態度價值觀： 通過學習，明白事物的普遍聯系與對立統一的辯證唯物主義哲學思想，激發探索精神和創新意識。激發學好文化知識，報效祖國的`神圣的責任感。 三、學習者特征分析 1.學生是長安二中高一年級平行班的學生 2.學生對生活中的化學現象有較濃厚的興趣 3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經驗，能積極參與討論，探究的能力比較強 4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣 5.學生已經對鈉的原子結構有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關知識。 6.學生學習元素單質及其化合物知識的一般方法和思路。 四、教學策略選擇與設計 1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學生創設大量動手實踐的機會，通過引導學生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學生充分的學習自主性和創造發揮的空間 2.問題引導探究策略：通過問題的設計激發學生的興趣和好奇心，教師逐步啟發引導，使學習內容深入 3.緊密聯系生活實際的策略：問題和實驗設計盡量結合學生已有的社會生活知識和經驗，增強學生對化學的興趣 4.情景創設策略：運用生活中與教學內容相關的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內容，提出有啟發性的引申問題，激發學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規律的學習當中. 五、教學媒體的選擇分析 1、通過圖片和多媒體電腦演示 2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示 3、演示實驗，改進實驗 4、通過提前錄制視頻展示。 一、教學目的 1、嚴格按照《學科指導意見》要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量。 2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解本事和自學本事，提高學生的`分析、綜合、推理的邏輯思維本事，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。 二、教學任務 1、學考班完成學考復習的教學任務，選考班盡量完成選《反應原理》和《有機化學》的教學任務。 2、使學考學生盡可能一次性經過學考；高考班學生務實基礎，理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法，能熟練解決有機推斷題。 3、掌握電化學的基本原理。 三、教學措施 1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況 2、多做學生工作，要經常找學生談心。 3、改善教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。 4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。 5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。 6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。 一、教學目標： 知識與技能目標： 掌握我國海洋資源的利用類型，了解海洋空間的利用和海洋資源保護的意義。 方法與過程目標： �。�1）培養學生的觀察能力和知識運用的能力。 �。�2）培養學生的探究能力，以及分析解決問題的能力。 情感態度與價值觀： 通過學習，使學生認識到珍惜和保護海洋資源的重要性，樹立合理開發利用保護海洋資源的觀念，及海洋意識和可持續發展觀。 二、教學重點難點： 重點： 我國海洋資源及主要類型 難點： 海洋資源的合理利用和保護 三、教法學法： 教法： 采用讀圖分析法、“任務驅動式”的教學方法 學法： 以小組為單位自主合作、探究式學習。 四、教具： 多媒體課件、地圖 五、課時： 1課時 六、教學過程設計： （一）看一看（創設情境，激情導入） 播放視頻《海洋風光》。 過渡：首先，讓我們來了解一下我國多樣的海洋生物資源。［板書］：多樣的生物資源 �。ㄒ唬┫胍幌� 引導學生閱讀教材并進行思考：我國的'海洋生物資源為什么這么豐富？ 指導學生讀圖、討論，并結合以前學過的知識進行師生共同總結：地跨多個溫度帶；沿海大陸架面積寬廣；海水溫度適中。 �。ǘ┎乱徊� 教師：我國的海洋生物資源豐富，種類有2萬余種。其中魚類有3000多種，主要經濟魚類有70多種。那么，我國著名的四大海產是什么？ 學生回答，并結合圖片認識大黃魚、小黃魚、烏賊、帶魚。教師：大黃魚、小黃魚、帶魚、烏賊是我國著名的四大海產，它們主要產自于哪幾個漁場？ �。ㄈ┱乙徽� 指名讓學生說出我國的四大漁場：黃渤海漁場、舟山漁場、南海沿岸漁場、北部灣漁場、并在地圖上找出相應的位置。 教師總結：我國海洋漁場在世界上占據重要地位，黃渤海漁場、舟山漁場、南海沿岸漁場和北部灣漁場是我國的四大漁場，其中以舟山漁場最大。 提出問題：為什么舟山漁場能成為我國最大的漁場？ 化學是一門初三剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在畢業會考中取得好的成績。本期擔任初三三個班的化學教育任務，三個班共有學生103人。這些學生，基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。 一、教育目的和要求： �。�1）理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。 �。�2）重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的'基本技能，了解化學在實際中的應用。 （3）培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。 二、具體措施： �。�1）重視基本概念的教育 化學基本概念的教育對于學生學好化學是很重要的。在教育中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。 （2）加強化學用語的教育 元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教育中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。 �。�3）重視元素化合物知識的教育 元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教育中要注意緊密聯系實際，加強直觀教育，實驗教育和電化教育，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。 �。�4）加強實驗教育 化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教育可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教育是提高化學教育質量的重要一環。在教育中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教育中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約藥品。 �。�5）積極開展化學課外活動。 活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。 一、學生分析： 今年本人任教九年級化學課，九年級的學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步�？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所占比例太大，其中發展生大多數對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。 根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年級才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。 為了徹底解決了以上問題，應據實際情況，創新課堂教學模式，推行“自主互動”教學法，真正讓學生成為課堂的主人，體驗到“我上學，我快樂；我學習，我提高”。首先從培養學生的興趣入手，分類指導，加大平日課堂的要求及其它的有力措施，平日認真備課、批改作業，做好優生優培和學習困難生轉化工作。 二、教材分析 本教材復習時常以以化學基本概念和理論，元素和化合物等知識，化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和舒述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。 本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。 第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。 三、教學目標 1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。 2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。 3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。 4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。 5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。 6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。 四、實施措施 1、重視基本概念和理論的學習。化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。 2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，3、在平日講課中學會對比。要在區別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。 4、講究“巧練”在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在于“巧練”，要注意分析，習題的數量不要太大，關鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學”的目的和完善的`結合。 5、在平日要注意化學實驗。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。 6、跟蹤檢查。加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時的講評和反饋學生情況。 7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。講全面，提倡以學定教，以學定講，努力增強講授的針對性、實效性，努力減少多余的講授，不著邊際的指導和毫無意義的提問，從嚴把握課堂學、講、練的時間結構，根據學科特點和不同課型確定適宜講授時間，嚴格控制講授時間和價值不大的師生對話時間。 五、教改專題： 為了更好地使學生掌握和理解及應用化學知識，幫助學生把教育改革特別是目前中考改革動向，充分考慮到學生的接受能力和自學能力，努力提高教育教學質量，今后繼續圍繞縣教研室開展的“自主、綜合、拓展、創新”的教改大課題，結合化學課自身特點，將“規范、參與、探索、創新”為子課題，繼續深入研究，既注重基礎知識的輔導又注意激發學生的學習興趣和發展潛力，引導其在觀察能力、實踐能力上穩步提高。同時將我校開展的“單元綜合課模式探索”的教改實驗，增強直觀教學，將知識進行歸納和總結，培養學生綜合分析問題的能力，解決實際問題的能力。 【化學教學設計 】相關文章： 高二化學教學設計06-25 高三的化學教學設計08-31 (精選)初中化學教學設計09-03 《化學平衡》教學設計01-21 初中化學教學設計07-21 高中化學教學設計04-23 《化學式》教學設計06-10 初中化學教學設計06-10 高一化學教學設計06-26化學教學設計 3
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