- 相關推薦
高二化學教學設計
作為一名教職工，時常需要編寫教學設計，教學設計是連接基礎理論與實踐的橋梁，對于教學理論與實踐的緊密結合具有溝通作用。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編為大家收集的高二化學教學設計，希望對大家有所幫助。
高二化學教學設計1
教學目標：
1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；
2、了解肥皂的成份、工業制取原理和過程；
3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；
4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力
教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用
教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學思路與設想：
由于本節處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。
教學過程：
教 師 活 動
學 生 活 動
教學意圖
[復習提問]1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）
[投影]1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來自于： 酸 醇
[講述]其它高級脂肪酸也可發生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統稱油脂。這節課就來探討油脂的有關化學知識。
[板書]課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分
·學生書寫后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學生回答后，書寫反應式：
CH2—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類”。區別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見的實物相聯系
·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別
檢查對已學知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。
引導學生進入新課學習狀態
進入新課
[板書]一、油脂的結構和組成
要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O
[板書]通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
[設疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。
[板書]單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態；烴基不飽和則呈液態
·試寫通式
·訂正各自的寫法結果，作筆記
·帶著疑問默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力
啟發思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
[板書]二、油脂的性質
[激趣設問]（1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
（2）它們體現了油脂怎樣的化學性質？
[邊板書邊小結]1、物理性質
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.
[邊講邊演示]向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業上用有機溶劑提取植物油。
[啟發思考]從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？
·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學總結,其他同學補充.
·記筆記
·聯想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯系酯的通性）
訓練學生“透過現象發現本質”的能力和習慣，激發學習興趣和熱情
幫助學生建立知識間的聯系
進行合理的推理
[板書]2、化學性質
[演示實驗]①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
[討論]實驗現象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。
[板書]2.1、油脂的氫化
要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。
[檢查后板書]
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態） 飽和烴基（固態）
[投影]自制“硬化油的用途”膠片（內容略）
[依投影圖講述]加成反應主要發生在油酸的烴基上，油脂由液態轉變成固態，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩定、不易變質、便于運輸。可以生產肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀察實驗現象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和
·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。
·（在提示加成比例后）試寫
·學生記，分析反應前后的變化。
·看投影，
聽講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實際應用。
鼓勵學生積極參與，培養學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力
訓練遷移運用知識的能力
準確掌握油脂氫化反應的實質和特點
進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系
[設疑]如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性
[板書]2.2 油脂的水解
[啟發回憶]酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。
[板書]① 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
[小結]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。
[設疑]怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？
[師生共同分析]方案的`可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。
[板書]② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
（留空格寫“皂化反應”）
[小結]硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發生“水解反應”。
·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。
·訂正寫法，作筆記
·設想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。
·靜聽，記筆記，認識皂化反應。
是本節內容的重點
為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性
訓練學生發散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識
[板書]肥皂的制取
要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？
[引導學生總結]肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
[簡述]1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。
·靜聽，作簡要筆記
·靜聽，思考理解有關內容；
·與生物知識相衍接。
培養學生提煉知識線索的閱讀自學能力
介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識
[引導學生小結本節課重點知識]
·看黑板發言
培養自學與總結能力
[投影]隨堂檢測練習
1、（1） 和 統稱油脂，其結構可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。
反之，則熔點較低。
（2）、液態油生成固態油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應
2、（1）下列敘述中錯誤的是：
A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析
3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結論。
·在教師的引導下訂正結論
鞏固知識，促進理解，檢查本節課教學效果
[布置作業]P162習題3、4、、6
附：板書設計
第六節 油脂（屬于酯類）
一、 油脂的組成與結構
2.1 油脂的氫化
副板書:
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ……
1、脂與酯的區別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同
2.2 油脂的水解
2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態, ①酸性時
3、洗滌劑
不飽和時呈液態 ……
4、油脂與營養
二、油脂的性質 ②堿性時
1、物理性質 ……
…… ___皂化反應
2、化學性質 肥皂的制取:……
高二化學教學設計2
一、指導思想
在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎上，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。
在教學中貫徹基礎教育課程改革：
1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程；
2.改變過去過于注重書本知識的現狀，加強課程內容與學生生活以及現代社會和科技發展的聯系，關注學生的學習興趣和經驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能；
3.改變課程實施過于強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教材分析
1.普通高中化學課程標準（實驗）《化學2》有三個一級主題：物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展，對應的教材在內容設置上包括四章，分別是：
第一章：物質結構和元素周期律
第二章：化學反應與能量
第三章：有機化合物
第四章：化學與可持續發展
2.《化學2》在《化學1的基礎上突出物質結構和元素周期律的作用，強調化學變化與能量的關系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結構和反應的關系。最終將化學與可持續發展這一大背景相聯系，更加顯現化學對于現實社會的.重要性。
3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結構、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等。
4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。
承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質結構元素周期律中、在第四章化學與可持續發展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質結構周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續發展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續學習。如物質結構元素周期律對應了選修三《物質結構與性質》，化學反應與能量對應了選修四《化學反應原理》，有機化合物對應了選修五《有機化學基礎》，化學與可持續發展對應了化學與生活、化學與技術。
三、學情分析
經過對《化學1》的學習，同學們已經掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識（物質分類、氧化還原反應、離子反應）、化學實驗的技能，結合本學期課程設置的特點和本屆學生（共十六個班，分三個層次）的實際學習情況，做如下調整：
基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，，所以要區別對待。
尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習，在其能夠接受的范圍內組織討論，自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時，對優生強化學習，進行提優，對差生同樣要做好補差工作。
對普通班的學生，發揮教師的主導作用，將知識點盡量簡單化，力求學生能夠理解。同時降低要求，在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。
四、工作措施:
1．備課方式
我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節的教材解讀由中心發言人重點發言，其他人員補充，發揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發揮群體優勢。
2．教學方式
在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，我們一定要努力構建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創設問題情景，激發學生的認知沖突、探索XX，從而鼓勵學生發現問題，提出問題，積極思維去解決問題。
3．給予學生學法的指導
我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統的了解。
比如在學生學習第一章《物質結構元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結構決定性質。
具體到重點元素包括原子結構、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。
到了有機化合物就要強調官能團來決定物質的性質了。
4．強調化學學科知識與生活的聯系
針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。
例如：
（1）《化學反應與能量》灌輸化學反應對人類所使用能量的貢獻
（2）《化學反應的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學反應
（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認識物質，提高能源的利用率
5．加強實驗
實驗教學功能，應由幫助學生形成系統知識向幫助學生應用所學知識轉換。我們要努力培養學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎實驗技能，鼓勵學生設計和創新實驗。比如在設計化學能與電能實驗時，可以聯系設計生活電池來提高學生的學習興趣。
高二化學教學設計3
一、教材分析
本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、 教學目標：
根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A 認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B.能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。
C.情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
三、重點和難點
A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
四、教法和學法
A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
B.本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式：
實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)復習舊知：
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)提出問題
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動 ，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的.主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結課堂：
總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。
高二化學教學設計4
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀？
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢？
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解？你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎？
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質？具有該類物質的哪些通性？
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質？想想具有該類物質的`哪些通性？
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎？說明SO2有什么化學性質？
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些？其漂白原理與SO2的漂白是不是相同？
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質？
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價？說明什么呢？
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象？
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么？其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
高二化學教學設計5
一、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學情
在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
(1)引導學生自主實驗探究金屬的'物理性質，培養學生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。
(2)物質性質與用途之間的辯證關系。
難點：
(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
(2)提高學生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。
六、用途廣泛的金屬材料——說學法
由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。
新課講授：
教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)
學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。
①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;
②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;
③分別用小刀割一下;
④分別用鐵錘用力錘一下;
⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。
高二化學教學設計6
教學目標
1、使學生了解蛋白質的組成、結構和用途，掌握蛋白質的性質。
2、介紹幾種氨基酸的結構和名稱, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有兩 性的性質。
3、使學生了解肽鍵及多肽的初步知識。
知識技能：
了解氨基酸的結構特點及性質；了解肽鍵及多肽；了解蛋白質的組成；初步掌握蛋白質的重要性質和檢驗方法；了解蛋白質的用途。
能力培養：
通過學生動手實驗培養操作技能與觀察能力，使之正確進行實驗分析，從而加深對概念的理解，并抽象形成規律性認識。
科學思想：
培養學生的辯證唯物主義的觀點。
科學品質：
通過學生實驗，使學生的科學態度、思想情趣得到陶冶；通過鐘南山院士事跡、結晶牛胰島素的成功合成激發學生愛國主義思想感情，民族自豪感。
科學方法：
觀察方法和科學抽象的方法。
重點：蛋白質的化學性質。
難點：肽鍵的形成。
探究問題框架：
1、氨基酸的性質（直接給出）
2、蛋白質的性質（自主探究）
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【導入】介紹鐘南山院士事跡。展示SARS病毒的電子圖片，說明蛋白質廣泛存在于生物體內，是組成細胞的基礎物質。是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。
今天我們就一起來學習有關蛋白質的知識。
談到蛋白質，我們首先來學習氨基酸。
【板書】§1－3蛋白質
一、氨基酸
給出甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構引導學生觀察氨基酸的結構特點。
【設問】看以上氨基酸的結構式指出哪些官能團？
（-NH2 氨基、-COOH羧基）
【設問】那么什么叫氨基酸？
定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸
聆聽
學生觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構，總結歸納氨基酸結構特點。得出氨基酸的通式和定義。
緊扣時代信息激發學生愛國主義和學習興趣；調動學生的學習積極性。
1、培養歸納總結的能力
2、復習官能團與性質關系
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】氨基酸的性質
官能團決定有機物的性質。氨基酸結構中均含有-COOH和-NH2，應具有什么性質？
（1）既能與酸反應又能與堿反應
與氫氧化鈉的反應:
NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-Na++H2O
試寫出與鹽酸反應的化學方程式
NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3+CH2COOH
（2）脫水縮合
1．書寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。
2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水的方程式。
2NH22H2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O
【講解】兩個氨基酸彼此之間脫一分子水得到的產物叫二肽。許多氨基酸分子彼此脫水生成的化合物叫多肽。
【板書】二、肽鍵和多肽
【講述】蛋白質在希臘文Proteios的意思是“第一”，即蛋白質是生命的基石。
存在：動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛、發、蹄、角等，或存在于植物的種子里。
組成：蛋白質分子中含有C、O、H、N、S等元素。1965年我國科技工作者成功合成了具有生物活性的——結晶牛胰島素。這是科學史上的一大成就，可以說是科學史上又一“豐碑”。在認識生命現象揭開生命奧秘的偉大歷程中，做出了重要貢獻。
聆聽
觀察答出：-COOH和-NH2
練習方程式的書寫
1．書寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。
2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水而成二肽的.方程式。
聆聽
1、結構決定性質，進行辯證唯物主義教育。
2、提高書寫化學方程式的能力。
3、通過結構式推導性質。
由舊知識向新知識遷移，培養創新思維能力。
激發學生愛國主義熱情和民族自豪感，進一步激發學生探索蛋白質知識的興趣，創設懸念引入新知識領域的探索。
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】四、蛋白質的性質
（指導學生實驗）
【學生分組實驗探究 】：蛋白質的化學性質(見課件ppt)
【設問】從本實驗可得出何結論？
（引出蛋白質的鹽析和變性概念）
【板書】
1．蛋白質的鹽析
2．蛋白質的變性
【練習】比較蛋白質的鹽析和變性
【思考、討論】
1、誤服重金屬怎么解毒？
2、為什么醫院用高溫，照紫外線，噴灑苯酚和酒精溶液消毒？
3、為什么用甲醛保存動物標本？
分組實驗：
完成實驗報告
學生結合實驗分析、思考產生疑問
練習
思考、討論
（1）練習操作技能；
（2）提高觀察能力；
（3）學會從實驗現象分析、歸納整理出結論的科學方法。
（4）激發學生探究問題的興趣，主動學習知識
加強掌握蛋白質的性質
了解其它影響蛋白質變性的因素。
3．蛋白質的顏色反應
【講解】
蛋白質的顏色反應是檢驗蛋白質的方法之一，反應的實質就是硝酸作用于含有苯環的蛋白質使它變成黃色的硝基化合物。
【設問】在日常生活中還有什么其他方法檢驗蛋白質呢？
【演示實驗】分別灼燒：羊毛線、棉線現象：羊毛線燃燒時燃燒不快，火焰小，離火即熄滅，燃燒有蛋白質臭味，灰燼呈卷曲狀為黑褐色結晶，用手指可碾成粉末；棉線燃燒無氣味，燒后成灰。
聆聽
學生觀察、描述現象
理論聯系實際。
教師活動
學生活動
設計意圖
【課堂練習】
1、下列過程中，不可逆的是（ ）。
（A）蛋白質的鹽析 （B）酯的水解
（C）蛋白質的變性 （D）氯化鐵的水解
2、欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入（ ）。
（A）甲醛溶液（B）飽和Na2SO4溶液
（C）CuSO4溶液 （D）濃硫酸
3．下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中（A）、（B）、（C）、（D）標出了分子中不同的鍵，當蛋白質發生水解時，斷裂的鍵是（ ）。
二、填空題
4．蛋白質、淀粉、脂肪是三種重要的營養物質，其中______不是高分子化合物，這三種物質水解的最終產物分別是蛋白質→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白質水解的最終產物分子中，含有_________官能團。
5．若將氨基乙酸和丙氨酸混合反應（在一定條件下）最多可得_______種二肽。
【小結】蛋白質的性質
（學生歸納總結后打出投影）
1、具有兩性；2、鹽析；
3、變性；4、顏色反應。
反饋基本知識的掌握情況。
本題是高考題可反饋出學生學習本節知識后思維發展水平。
通過填空題反饋大多數學生對本節知識的掌握情況。
提高學生的分析、推理、判斷問題的能力。
培養表達能力
培養學生歸納、總結能力
參考答案：
1、C 2、B 3、C
4、脂肪、氨基酸、葡萄糖、脂肪酸和甘油、氨基、羧基
5、四
【學生分組實驗探究 】：蛋白質的化學性質
試管
編號
往裝有蛋白質的試管
中添加的試劑或操作
現象
繼續往試管滴加入水后的現象
1
(NH4)2SO4
2
Na2SO4
3
(CH3COO)2Pb
4
CuSO4
5
Hg(NO3)2
6
酒精
7
甲醛
8
加熱
9
濃HNO3
高二化學教學設計7
教學目標
1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途;
2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質;
教學重點
乙炔的結構和主要性質。
教學難點
乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。
教學方法
1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構;
2.實驗驗證乙炔的化學性質;
3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。
教學過程
前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構，現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。
這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結合，據此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。
按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式，并由一名學生上前板演:
一、乙炔分子的結構和組成
分子式電子式結構式
C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型
二、乙炔的實驗室制法
CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？
[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明:
①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用;
②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效;
③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石;
④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理;
⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶;
⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水;
電石是固體，水是液體，且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來制取乙炔呢？
⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:
a.反應劇烈，難以控制。
b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關之即停"的目的。
c.反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢？
乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。
熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。
由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。
請大家根據乙炔分子的.結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質？
三、乙炔的性質
1.物理性質
無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑
實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。
根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？
[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩定，易被打開，所以容易發生加成反應和聚合反應;乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩定，也應能發生加成反應等。
大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。
[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現象:點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。
乙炔可以燃燒，產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。
(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學性質
(1)氧化反應
a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O
檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象:片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到什么結論？
乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。
前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？
可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質，那么它們之間的反應屬于什么類型的反應？(屬于加成反應)
從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
這說明了什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩定。
應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下:
(2)加成反應
乙炔除了和溴可發生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。
【高二化學教學設計】相關文章：
《化學式》教學設計06-10
初中化學教學設計06-10
化學教學設計方案09-27
化學《空氣占據空間》教學設計11-10
高二化學學期教學計劃12-14
高二語文《祝福》教學設計06-24
高二語文《過秦論》教學設計08-20
高二選修《心術》教學設計08-20
高二語文《離騷》教學設計08-20
高二語文《燈》教學設計08-20