幼兒園小動物教案

時間：2025-01-10 09:31:56 幼兒園教案我要投稿

幼兒園小動物教案3篇【優選】

　　作為一位杰出的老師，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的幼兒園小動物教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

幼兒園小動物教案3篇【優選】

幼兒園小動物教案1

　　設計思想：

　　溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　教學目標：

　　1、理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對溶解度的影響。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　教學器材：膠片、幻燈機。

　　教學方法：嘗試教學法教學過程：

　　一、復習引入

　　問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

　　問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

　　教師總結：

　　物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　二、講授新課

　　1、理解固體溶解度的概念。

　　問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

　　生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　問：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　師：利用膠片展示完整方案。

　　結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

　　師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

　　結論：2、10℃時，氯化鈉的.溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

　　生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。

　　師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

　　3、溶解度曲線。

　　師：用膠片展示固體溶解度曲線。

　　生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

　　問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

　　答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

　　板書：

　　一、固體溶解度

　　1、定義：

　　①定溫②100克溶劑③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

　　2、難溶微溶可溶易溶

　　0.011　10S(20℃)

　　3、固體溶解度曲線。

　　二、課堂鞏固練習

　　1、下列關于溶解度說法正確的是（）

　　A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

　　B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

　　C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

　　D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

　　2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

　　（1）指出其表示的含義。

　　（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

　　3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（）

　　A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

　　4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（）

　　A、易溶B、微溶　C、可溶D、易溶

　　三、復習小結

　　師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

　　生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

　　四、布置作業

　　陸地水、生物、土壤

　　經驗告訴我們，成功是留給有準備的人。作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助教師更好的完成實現教學目標。教案的內容具體要怎樣寫呢？小編收集并整理了“陸地水、生物、土壤”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

　　陸地水、生物、土壤

　　[考綱要求]

　　陸地水體類型及其相互關系。自然界的水循環及其意義。生物在陸地環境形成過程中的作用。土壤的形成及其在陸地環境中的作用。

　　[知識講解]

　　一、陸地環境的組成--陸地水

　　1、陸地水體類型

　　通常所說的水資源：是指陸地上各種可以被人們利用的淡水資源

　　目前人類利用的主要淡水資源：河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，只占淡水總儲量的0.3%

　　地表水：江河水、湖沼水、冰川

　　地下水

　　靜態水資源：冰川（淡水的主體，占2/3）、內陸湖泊水、深層地下水動態水資源：地表水、淺層地下水，河流水（與人類的關系最密切）

　　2、河流水

　　⑴河流是陸地表面上經常或間歇有水流動的線形天然水道。河流在我國的稱謂很多，較大的稱江、河、川、水，較小的稱溪、澗、溝、曲等。藏語稱藏布，蒙古語稱郭勒。

幼兒園小動物教案2

　　一、教學目標

　　1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

　　2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　二、教學方法

　　邊講邊實驗。

　　三、教學用品

　　酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

　　四、教學過程

　　師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]

　　師：現在請同學們提出自己的意見。

　　生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：請你具體地說明操作步驟。

　　生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

　　生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

　　師：應該怎樣操作？

　　生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

　　師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]

　　師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

　　生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

　　生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

　　生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

　　生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？

　　生己：又會變成飽和溶液。

　　師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

　　生己：試管中又會有固體物質析出。

　　師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]

　　因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

　　實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？

　　生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

　　生壬：要在一定的溫度下。

　　師：還應該具備什么條件？

　　生丙：還必須使溶液達到飽和。

　　師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的'克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

　　[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]

　　師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

　　生[齊]：31.6。

　　師：用什么單位表示？

　　生[齊]：用“克”表示。

　　師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

　　生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？

　　生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

　　師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

　　下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

　　[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]

　　師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

　　課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

　　【板書思考題】

　　怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？

幼兒園小動物教案3

　　第1單元課時4

　　物質的分散系

　　一、學習目標

　　1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

　　2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

　　3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

　　二、教學重點

　　膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

　　三、設計思路

　　溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

　　在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

　　四、教學過程

　　[導入]初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

　　溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：

　　濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；

　　溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。

　　那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

　　我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的'性質。

　　[實驗1]氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

　　實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

　　實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

　　實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。