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為什么金剛石最硬
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說道地球上最堅硬的石頭莫過于金剛石了，大家都知道金剛石是地球上最堅硬的石頭，金剛石的產量很少，一般都在地球的深處才能發現。那么問什么金剛石特別的堅硬呢?相信大家都不太了解吧，趕緊和小編一塊來了解一下吧。
黑黝黝的石墨和亮閃閃的金剛石是同胞兄弟，都是存在于自然界中的純碳，只是它們的“相貌”和“性格”大不相同，石墨的質地非常軟，而金剛石則是所有礦物中最硬的。原來，石墨分子中的碳原子是一層一層排列的，每層原子之間的結合力很小，就像一副疊起來的撲克牌一樣，很容易滑動、散開。
金剛石的碳原子卻是交錯整齊地排列成立體結構，每個碳原子都緊密地與其他4個碳原子直接連接，構成一個牢固的結晶體，因而顯得特別堅硬。
天然金剛石產量很少，一般都隱居在地球深處，只有在非常高的溫度和巨大的壓力之下， 地下熔巖里的碳才有可能經過天然結晶的過程形成貴重的金剛石。由于天然金剛石產量少，所以價格昂貴。人們通常就利用高溫高壓來制造人造金剛石。
九年級化學《金剛石石墨和C60》知識點
一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO
3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
C在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。
小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發生氧化反應。
氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發生還原反應。
應用：冶金工業：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
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