金屬的化學性質說課稿（精選16篇）
在教學工作者實際的教學活動中，時常需要用到說課稿，說課稿有助于教學取得成功、提高教學質量。說課稿要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的金屬的化學性質說課稿，歡迎大家分享。
金屬的化學性質說課稿 1
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》
第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節(jié)以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
（二）教材處理
本節(jié)內(nèi)容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節(jié)課要說的是第一課時的教學設計思路。
（三）第一課時教學目標
1.知識與技能：
（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律。
（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。
（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。
2.過程與方法目標：
通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
3.情感態(tài)度和價值觀目標：
通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身
邊的物質和發(fā)生的事情。
（四）第一課時教學重點和難點
鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實驗探究。
二、教法和學法
（一）教學方法
本節(jié)教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。
（二）學法指導
本節(jié)課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調(diào)操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現(xiàn)象，并讓學生描述出實驗現(xiàn)象。
通過兩組實驗，調(diào)動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的'形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。
三、教學過程
（一）創(chuàng)設情境，引入新課。
讓學生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現(xiàn)金屬在生活和國家發(fā)展的重要作用。
（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。
1.復習金屬的物理性質。
2.回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，通過提問，師生共同總結金屬的化學性質
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。
3.根據(jù)Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關系。
（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質
1.提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉
2.介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。
3.引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現(xiàn)象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象，說明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現(xiàn)還原性，遇見其他氧化性物質也會發(fā)生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。
（五） 課堂小結
引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現(xiàn)的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。
（六）布置作業(yè)：
四、板書設計
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學性質
一、金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低
1.Na與O2的反應
－2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加熱條件下：（淡黃色）
2.鋁與O2的反應
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3.金屬與其它非金屬的反應
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2
金屬的化學性質說課稿 2
一、說教材
《金屬的化學性質》是人教版必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是系統(tǒng)學習元素化合物知識的起始。通過本節(jié)的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在必修2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。
本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，本節(jié)內(nèi)容的學習對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用，為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法基礎。
二、說教學目標
1、知識與技能目標。了解鈉的主要物理性質和化學性質。認識鈉的還原性，描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。
2、過程與方法目標。通過鈉與水反應的實驗，初步學會了有序的實驗觀察方法;體驗了科學探究的一般步驟;訓練了實驗能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀。通過問題討論和實驗的過程，感受學習化學的興趣，樹立嚴謹求實的科學態(tài)度和科學方法以及合作學習的意識。
三、說教學重難點
重點：從鈉的原子結構特征認識金屬鈉的化學性質。
難點：金屬鈉與水反應的探究與分析。
四、說教法
(一)、問題導學法教學，切實提高課堂教學有效性。設計合理的，層層遞進的問題，通過問題來學習，在學習中生成問題，解決問題，以“問題為中心”是本節(jié)課教學設計的一大特點。
(二)、實驗教學，突顯學科特點。分組實驗讓學生有機會親身感受化學反應的奇妙;實驗設計鍛煉了學生創(chuàng)新能力。
五、說教學過程
(一)、情境導課，提出問題一
多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當畫面靜止在“金屬鈉”三個字時，利用一句視頻中的原話拋出本節(jié)課第一個問題：火災中金屬鈉的出現(xiàn)為什么會令消防人員感到可怕?同學們思考后回答：可能是因為現(xiàn)場消防水源不足吧!于是我補充了兩張現(xiàn)場的照片(手持高壓水槍的消防隊員和整齊待命的幾十輛消防車)，也就是說現(xiàn)場并不存在這個問題，因此同學們繼續(xù)猜測，他們已經(jīng)猜測到可能是由于鈉會與水反應，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解問題中可怕兩字的含義了。
(二)、實驗模擬，回答問題二
于是，我提出第二個問題:在火災現(xiàn)場，鈉遇水會有什么危險?為了更形象的說明問題，我在實驗室模擬這樣一個實驗場景。(播放模擬實驗)此實驗反應非常劇烈，隨著學生“哇”的一聲驚嘆，我想他們已經(jīng)深刻理解了這十噸金屬鈉的出現(xiàn)對當時正準備用水來滅火的消防隊員的可怕程度了。
(三)、分組實驗，探究問題三
此時，學生的情緒逐漸高漲，興奮點已被調(diào)起。他們迫切的想知道“鈉遇水為什么會爆炸?”這也是本節(jié)課的核心問題。接下來，同學們圍繞這個問題展開了探究，大家首先從理論上提出推測。根據(jù)以往的知識經(jīng)驗，同學們做出了如下推測：
1、反應放熱。在有限的空間內(nèi)積聚大量的熱，引起爆炸。
2、產(chǎn)生氣體。有三種推測，有同學認為是氧氣，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸;也有同學認為是氫氣，氫氣是可燃性氣體，達到其爆炸極限，引起爆炸。也有少部分同學認為可能是氧氣和氫氣的混合物。理論推測之后，并進入了實驗探究環(huán)節(jié)。由于本實驗有一定的危險性，因此在實驗前我給出下列的提示，(播放提示)同時我提醒大家要從一開始就仔細觀察每一步實驗現(xiàn)象，并認真做好記錄。實驗結束后，同學們總結了自己觀察到的實驗想象，由于此時學生們還未形成全面、有序的實驗觀察能力，大部分小組只觀察到鈉與水反應的現(xiàn)象，而忽視了取鈉和切鈉過程的觀察。于是我引導學生從一開始回憶整個實驗過程，并補充了取鈉和切鈉的演示實驗。最后我和學生們一起在以下幾個方面做出了實驗小結：
1、鈉保存在哪里;
2、切開鈉表面后觀察到什么現(xiàn)象?發(fā)生了什么化學反應？
3、鈉與水反應有什么現(xiàn)象，這些現(xiàn)象分別說明鈉的什么性質?
4、通過本次實驗，你能總結出鈉的物理性質嗎？
5、大家對問題三的猜測是否正確?
(四)、創(chuàng)新實驗，探究問題四
通過親自實驗，證實同學們的兩個推測反應放熱和產(chǎn)生氣體都是正確的。此時，同學們異常興奮，自己的推測得到了證實，收獲了成功的'喜悅。與此同時，他們迫不及待的想知道“鈉與水反應產(chǎn)生了什么氣體?”因此，就順勢過渡到下一個探究環(huán)節(jié)。在設計實驗方案之前，有同學發(fā)言：老師，我認為在鈉與水的反應中，鈉的化合價升高，那么必然有元素化合價降低，經(jīng)過分析，只可能是氫元素由+1降到0價。因而我認為產(chǎn)生氣體只能是氫氣。他的話立刻引起了滿堂喝彩，學生能用剛學過的氧化還原反應的知識來解決新的問題，也是我所想始料未及的。因此，接下來，就是學生們用自己設計的實驗來驗證鈉與水反應產(chǎn)生的就是氫氣。以下就是學生設計的兩個方案圖。在對其進行評價后，我演示了自己的實驗方案，通過和課本實驗進行對照，使學生充分認識到對課本實驗進行簡化和改進的必要性。實驗進行到這里，讓同學們解釋鈉與水反應發(fā)生爆炸的原因便水道渠成。接下來的環(huán)節(jié)是學生們通過實驗驗證鈉與水反應產(chǎn)生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結論。他們分別采用了石蕊試劑、PH試紙和CuSO4溶液等方法。
(五)、繼續(xù)視頻，引出問題五
通過上述探究，學生的情緒漸漸平息下來。于是，我話鋒一轉說：現(xiàn)在老師還有一個消息不得不告訴大家，在火災現(xiàn)場讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火，還存在著一個可怕的隱患。課堂上一下炸開了鍋，看的出他們急切的想知道另一個隱患是什么。(繼續(xù)播放視頻)看完后，學生們馬上意識到現(xiàn)場高溫就是另一個隱患。自然過渡到下一個問題：鈉遇到高溫會有什么樣的危險?演示改進實驗后，我做出解釋，鈉在酒精燈的溫度下就可以著火燃燒，更何況是現(xiàn)場的高溫下。在后面的學習中，我們會學習到鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物過氧化鈉遇到CO2和H2O會產(chǎn)生O2，加速燃燒。因此，滅火時不能用水和現(xiàn)場降溫是關鍵。此時，學生們迫切想知道消防人員是怎么撲滅這場大火的。于是我順勢給出如下旁白：消防人員采用了含水較少的冷泡沫對大火實施覆蓋式撲救，并嚴格把守冷凍車間儲鈉的倉庫，經(jīng)過近百名官兵三個多小時的欲火奮戰(zhàn)，終于熄滅了這場大火……
(六)、究其本質，總結問題六
在學習完鈉和氧氣、水的反應之后，學生已經(jīng)認識到鈉是一種活潑的金屬，于是我順理成章的提出問題：鈉具有如此活潑的性質本質的原因是什么?通過分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動性順序表中的位置，我們得出結論：金屬鈉的化學性質活潑，是因為鈉原子反應中易失去一個電子,具有強還原性。
(七)、知識歸納，說板書設計(略)
以上是我對問題導學法在《鈉》一課教學活動中應用的一些想法和體會，不當之處，敬請大家多多指教。我想：“問題導學”的教學理念是新課程改革的春天里吹來的又一縷春風，相信這種理念會讓我們的課堂教學更加活躍，更加理性，更加完善。
金屬的化學性質說課稿 3
我說課的內(nèi)容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節(jié)課
一、 教材分析：
1、本節(jié)在教材中的地位和作用：
本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。教材注重從學生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養(yǎng)，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學習能力，同時使他們獲得新知識。
2、教學的重點和難點：
1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序
2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現(xiàn)象
二、教學目標：
根據(jù)初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節(jié)課的教學目標為：
1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現(xiàn)象。
2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養(yǎng)觀察.歸納能力.養(yǎng)成嚴謹.求實的科學態(tài)度,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。
3.情感態(tài)度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發(fā)學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘.
三、教材處理與學法指導：
教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性知識。讓學生們懂得大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應本節(jié)課開始時提出的問題。
學法指導：
1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。
2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯(lián)系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。
3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：
4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要應用，我根據(jù)經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。
四、 課堂教學設計：
本節(jié)課我設計了六個環(huán)節(jié)來完成我的教學：
分別為一、復習-激趣、
二、創(chuàng)境-設疑、
三、操作-體驗、
四、討論-深化、
五、小結-反思、
六、實踐-應用。
具體過程如下：
（一）復習-激趣
首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節(jié)課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環(huán)節(jié)可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。
（二）創(chuàng)境-設疑
隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節(jié)課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣。來體現(xiàn)“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的.學習。
（三）、操作-體驗
雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節(jié)中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節(jié)課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。
探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。
這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現(xiàn)象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現(xiàn)強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現(xiàn)象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg> Fe>Cu。 同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。
接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續(xù)完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統(tǒng)一，反應時間也應該一致。
探究實驗二、 A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應
探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應
（四） 討論-深化
在這一環(huán)節(jié)中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現(xiàn)象及結論，練習書寫正確的化學方程式。
總結出五種金屬的活動性順序：Mg> Zn>Fe>Cu。
1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱
接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：
1、反應物和產(chǎn)物都只有兩種
2、反應物是單質和化合物，產(chǎn)物也是單質和化合物；
引出置換反應的概念與特點和表達式
3.接著讓學生繼續(xù)完成探究實驗四、
在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經(jīng)做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現(xiàn)象是鐵釘?shù)谋砻娓街粚蛹t色的物質，經(jīng)過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。
主要實驗有：
1、鋁絲浸入CuSO4溶液中；
2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液;
3、鐵釘浸入CuSO4溶液中
4、銅絲浸入硝酸銀溶液中
5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。
要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現(xiàn)象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現(xiàn)了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。
結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；
可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
（五） 小結-反思
本環(huán)節(jié)主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當?shù)狞c撥和歸納。板書如下：
1、 置換反應
特點： 單質＋化合物 → 單質＋化合物
字母表示法：A + BC → B + AC
2、 金屬的化學性質；
（1）大多數(shù)金屬能與O2反應；
（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；
（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。
3、 判斷常見金屬活動性強弱的方法；
（1）金屬與氧氣反應的難易程度。
（2）金屬與酸反應的劇烈程度；
（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；
4、常見金屬的活動性順序：
為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環(huán)節(jié)對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。
A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？
B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？
這兩個案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。
反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。
（六）、實踐-應用
本環(huán)節(jié)主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現(xiàn)實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。
學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當?shù)匾恍┟耖g的錯誤傳說，例如，當?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗�，根據(jù)線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。
金屬的化學性質說課稿 4
本說課的題目是“第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質”。本節(jié)課依據(jù)“探索性教學”及“建構主義學習”理論的教育思想，本著“問題式教學”、“自主參與、自主學習”、“建立科學思維模式”的教育教學設想設計的教學方案，現(xiàn)從四個方面闡述本節(jié)課的教學設想。
一、教材結構和內(nèi)容分析
在第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，本章學生開始初步、系統(tǒng)地接觸具體的元素化合物知識。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可為后面的物質結構、元素周期律等理論知識打下重要的基礎。也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標和教學重難點
1、教學目標
（1）知識和技能目標：
①了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系。
②初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。
③通過演示和學生探究實驗，復習鞏固基本實驗操作，學會觀察、記錄實驗現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結論。
（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質性質的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會與人合作，學會發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析解決問題，同時培養(yǎng)勇于質疑、敢于創(chuàng)新的精神。
（3）情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
2、教學重、難點
重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應及其產(chǎn)物的比較分析
難點：鋁為何可以在空氣中穩(wěn)定存在
三、學生已有的知識結構分析
1、初三已經(jīng)學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關性質；
2、曾經(jīng)背過金屬活動順序表，知道金屬的活動性順序；
3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結構上去分析演繹。
四、教法和學法
1、 邊講邊實驗 這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)了建構理念。具體如何去做呢？
（1）教師演示實驗和學生動手實驗相結合 這樣既可以進一步規(guī)范、鞏固學生的實驗操作技能，又能讓學生去實驗、去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題、提出問題，讓學生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學生主體”的理念，比如鈉的切割 、鈉與氧氣的反應實驗，教師在演示一些操作重點后讓學生親自動手去做，讓學生和鈉進行近距離的接觸，學生對鈉的性質就會有一個更深的認識。
（2）學生動手實驗與填寫實驗報告相結合 在學生做實驗之前,教師給出實驗報告，引發(fā)學生去思考、提出問題，激起學生動手實驗解決問題的動力，能讓學生進一步明確實驗的目的。在學生實驗過程中，學生能有針對性地去觀察實驗現(xiàn)象，而不是囫圇吞棗，真正發(fā)揮實驗的作用。在學生實驗之后，學生能在完整試驗報告的過程中進一步反思自己的實驗過程，回顧試驗現(xiàn)象，加深學生對知識點的記憶和理解。
2、 提出問題展開討論并及時總結歸納 可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現(xiàn)出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
3、通過比較加強學生對知識的掌握和理解 如學生在學習鈉和氧氣反應的時候，通過反應條件、反應產(chǎn)物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應的實質。又如做鋁和氧氣反應實驗的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，認識到鋁表面的氧化膜問題。
五、教學過程
1、引入課堂 通過幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學生了解到金屬和我們的日常生活聯(lián)系緊密；通過展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學生感受到金屬在我國已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發(fā)學生學習和研究本節(jié)課的興趣。
2、 復習舊知 通過思考與交流，復習金屬的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系，為后面即將學習的鈉、鋁的性質打下基礎。
3、 由此及彼，提出問題 鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的可能情況以及為什么。
4、 師生互動，邊講邊實驗 探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去感受鈉的活潑的`化學性質，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
5、通過實驗的比較，認識鋁和氧氣的反應 從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后啟發(fā)學生思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生本質，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
6、 課堂小結 由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應共同的反應本質，這樣和前面的氧化還原反應相呼應；同時也讓學生認識到金屬化學性質的差異性，金屬活動性的強弱在具體反應中的體現(xiàn)，進而從反應的難易程度認識到化學性質的遞變與原子結構的關系，并啟發(fā)學生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學習埋下伏筆，增強課堂的完整性。
7、作業(yè) 利用你的原有化學知識，結合本節(jié)課內(nèi)容，圍繞金屬提出一些問題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進行研究、調(diào)查或實驗。
六、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師
課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，
讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，學生當仁不讓的成為教學活動的主體。
金屬的化學性質說課稿 5
一、教材分析
1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2、教學目標
(1)知識和技能目標
a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b、認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
c、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。
(2)過程和方法目標
a、通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。
b、通過符合認識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價值觀目標
培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
3、教學重點和難點
通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。
二、學情分析
1、學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的.已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
3、在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應，然后設計實驗驗證。
三、教學方法和手段
1、教學方法
“自主學習、引導─實驗探究”教學模式。
舊的、傳統(tǒng)的學習觀認為，學習發(fā)生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據(jù)這一教育理念，結合教材內(nèi)容特點及學生認知情況，本節(jié)課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。
a、金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。
b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：
2、學法指導
實驗探究法：本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
金屬的化學性質說課稿 6
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
《金屬的化學性質》是九年級化學第六單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。
2、教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。為此，確定以下教學目標
（1）知識與技能：
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
②初步認識金屬活動性順序和置換反應
③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題
（2）過程與方法：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
（3）情感態(tài)度與價值觀
①培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神
②培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣
3、教學重、難點
我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經(jīng)驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。
二、教法分析
根據(jù)新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：
本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。
新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高；再根據(jù)學生現(xiàn)有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優(yōu)化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。
三、學法指導
根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。
實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的'能力。
四、教學程序：
為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。
（一）創(chuàng)設情境，溫故導新：以科學事例創(chuàng)設情境，回憶金屬與氧氣的反應。
（二）活動探究，探索新知：
1、金屬與氧氣反應；
2、金屬與酸的反應（改進）；
3、金屬與鹽溶液的反應。
化學方程式
置換反應
（三）交流討論、歸納小結：
學生回顧、反思，課堂小結。
（四）練習反饋，鞏固新知
通過三個探究過程：
1、金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度
2、金屬與酸反應的劇烈程度
3、金屬與鹽溶液的置換。
采用實驗——探究的模式讓學生從探究中發(fā)現(xiàn)知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。
教學過程：
（一）創(chuàng)設情境，溫故導新
創(chuàng)設情景搶答金屬之最
（設計意圖）活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發(fā)學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。
（二）活動探究、探索新知
金屬與氧氣的反應
回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性順序。
追問如果把金（Au）的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金（Au）排在什么位置？為什么？
（設計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。
（2）金屬與酸的反應
活動探究一金屬與酸的反應
（改進意圖）用塑料片把培養(yǎng)皿隔成四個區(qū)域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區(qū)域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了4只試管來做這個對比實驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節(jié)省藥品、節(jié)省時間，更加便于操作。值得強調(diào)的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現(xiàn)象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內(nèi)在聯(lián)系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創(chuàng)新能力。
通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式
設置探討通過該實驗探究一的現(xiàn)象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？
（設計意圖）使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養(yǎng)學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，
學生討論后匯報，教師整理、展示結論：
金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu
金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
設疑大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？
（設計意圖）刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室氣體制備的知識基礎上，進行分析總結，培養(yǎng)學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生知識到能力的轉化。
（3）金屬與鹽溶液的反應
活動與探究二金屬與金屬化合物溶液的反應
學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關化學方程式
設置討論通過實驗探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？
（設計意圖）：給出一定線索為餌，激發(fā)學生的探究欲，在學習金屬化學性質的同時，也了解了比較金屬活動性強弱的另一方法。培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析、歸納、綜合總結的能力。突出重點，使學生獲得成功的同時，享受它帶來的喜悅。
學生討論后匯報，教師整理、展示結論：
金屬活動性：Al > Cu > Ag
活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來。
展示事例曾青得鐵則化為銅
（設計意圖）結合歷史事實，強化金屬活動性順序的運用，突破難點。提高學生學習化學知識的興趣，激發(fā)學生愛國主義熱情。
通過以上三個探究過程的結果，以及科學家通過實驗得出的真實結論，進而給出常見金屬活動性順序，及其用途。
（4）置換反應
課件展示金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式
（設計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規(guī)律性，直觀、生動的再現(xiàn)，便于學生觀察、總結置換的定義，自己發(fā)現(xiàn)知識，體驗學習的樂趣。
（三）交流討論、歸納小結
小結反思談談這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？
（設計意圖）使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結協(xié)作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學生反思有助于學生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。
通過學生的反饋、反思，聯(lián)系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經(jīng)驗和不足以及發(fā)現(xiàn)的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發(fā)教師的教學積極性和創(chuàng)造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質和能力。
課件展示本節(jié)課板書：附錄
（四）練習反饋
1、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式
（1）銀與稀鹽酸
（2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液
（4）鋁與硝酸銀溶液
2 、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？
（設計意圖）及時反饋練習，突出重難點，培養(yǎng)學生應用所學知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學生認識到學習化學知識的重要性。
金屬的化學性質說課稿 7
教學目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。
教學重難點
【重點】金屬活動性順序。
【難點】
金屬活動性順序的應用和適用條件。
教學過程環(huán)節(jié)
一：導入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授
【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
更多公職類考試信息和資料
【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。 ……
【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的`鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?
更多公職類考試信息和資料
【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：
【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強; (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：
金屬的化學性質說課稿 8
教學目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導入】創(chuàng)設情境導入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等
【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。
【過渡】金屬有哪些化學性質呢？
【活動】溫故知新歸納總結評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應
【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現(xiàn)象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應
【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的'活動性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結】1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結。
【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質+化合物→單質+化合物
【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?
【提問】我們還學過哪些基本反應類型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節(jié)課學到了什么？學生總結所學知識投影；課堂小結
金屬的化學性質說課稿 9
一、說教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版高一化學新教材“第三章
金屬的化學性質”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。
2．教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 3．教學重難點的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結構——性質——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程
1．創(chuàng)設情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的`。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質密切相關的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復習舊知，以舊帶新。
這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？師生共同總結金屬的化學性質
（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
（3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質奠定了堅實的知識基礎。
3．實驗探究金屬鈉的性質
這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
（1）提出問題：同學們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
（2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
（4）實驗現(xiàn)象與結論：實驗結束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結得出鈉的物理性質和化學性質。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關性質后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向學生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關性質的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
金屬的化學性質說課稿 10
一、教學設計
從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。
（一）課標要求
《金屬的化學性質》第1課時，是2011版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發(fā)生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應及其規(guī)律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內(nèi)容，屬于核心知識范疇。學生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內(nèi)容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
（二）學情分析
基于以往教學的經(jīng)驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續(xù)置換反應的概念辨析奠定基礎。
（三）過程設計
1.第一次磨課的爭議
在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應。考慮到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調(diào)整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現(xiàn)。
2.第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學法，分為四個環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學過程
1.第一個環(huán)節(jié)——問題引入
在本節(jié)課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學生的學習興趣。
2.第二個環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應
通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養(yǎng)學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現(xiàn)化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學習，過渡自然。
3.第三個環(huán)節(jié)——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來學生實驗。邊實驗邊完成學案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學生方程式的書寫情況，引導學生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學生按照反應物及生成物的`類別和種類分析反應特點，得出“單質+化合物→化合物+單質”，在此基礎上讓學生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類型對比，讓學生舉例并回憶還學過什么反應類型？
這樣的處理，老師是有意識地培養(yǎng)學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。
但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。
4.課堂小結
讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。
5.教學實踐理論分析
接下來我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學，都用了哪些方法與策略？
（1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。
（2）滲透學科思想
關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。
（3）突出化學用語教學
化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。
（4）注重方法引導
在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。
（5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。
三、問題討論
1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調(diào)，反而給學生帶來困惑。
金屬的化學性質說課稿 11
一、教學目標
【知識與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。
【過程與方法】
通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;
通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現(xiàn)象的過程中推導物質性質的方法
【情感態(tài)度與價值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點】
通過鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：新課導入
【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?
【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。
環(huán)節(jié)二：新課教學
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。
【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?
【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發(fā)生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?
【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象。
【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?
【學生書寫】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?
【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的?
【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?
【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。
【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的`鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?
【學生回答】
3.金屬性質與原子結構之間的關系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。
【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
師生共同總結這節(jié)課的收獲。
金屬的化學性質說課稿 12
學習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價值觀：
培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。
教學重點
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
教學過程
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的.一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學
一、鈉的化學性質
(一)鈉與氧氣的反應
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學式為)
解釋：
該反應的化學方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學式為)。
該反應化學方程式：
(二)鈉與水的反應
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應劇烈產(chǎn)生的
推動小球移動
12、反應劇烈并放出大量的熱，產(chǎn)生氣體
13、有物質生成
實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學性質
(一)鋁與氧氣的反應
【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應方程式：
【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
金屬的化學性質說課稿 13
一、教材結構和內(nèi)容分析
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標和教學重難點
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。
2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3． 情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
要實現(xiàn)以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節(jié)課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的'難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
三、教法和學法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得非常重要。
我的教法是：
1、邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當然教師要注意引導。
2、提出問題展開討論并及時歸納。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質和氧氣反應時表現(xiàn)出來的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程
四、教學過程
（一） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
（二） 復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
（三） 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
（四） 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
（五） 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。
（六） 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
五、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
金屬的化學性質說課稿 14
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發(fā)學習化學的興趣
2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時：
一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的`餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學方程式
（A組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。
結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
四、置換反應
單質
化合物
化合物
單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
金屬的化學性質說課稿 15
一、教學目標
1.知識與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應用。
(3)掌握Na、Al與O2反應的產(chǎn)物及其用途。
(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力。
(5)對問題的分析能力。
(6)歸納總結的能力。
2.過程與方法。
透過現(xiàn)象看本質，分析發(fā)生反應的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀。
培養(yǎng)學生科學分析問題的能力和方法，激發(fā)學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。
三、教學過程預習檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質的一般物理性質包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序等知識，并結合生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。)
(2)分析課本，寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現(xiàn)象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應的化學方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。［板書］
一、金屬與O2的反應
1.鈉與O2反應
［學生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質。［學生歸納］鈉的物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
［學生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現(xiàn)象。與加熱前有何不同？可以得出什么結論？要求寫出學生實驗
1、2的反應化學方程式。［學生歸納］
實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現(xiàn)象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。
有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節(jié)略)。發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的.化合物在起作用。
［實驗探究］由剛才的實驗我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引導學生對Na2O2中元素的價態(tài)分析；它和H2O、CO2反應時，電子轉移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現(xiàn)象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應生成堿性物質和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應
［提問］鋁與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發(fā)生反應呢？
［實驗探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象有何不同？如何解釋？寫出反應方程式。
學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。
［練習1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結：根據(jù)金屬活動順序表，金屬與氧氣反應有何規(guī)律？
四、作業(yè)設計
課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。
五、教學反思
本節(jié)教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應的本質；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應時，電子轉移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據(jù)實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關的化學性質，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發(fā)學生的學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發(fā)學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養(yǎng)學生勇于探索、創(chuàng)造和追求真理的科學精神。［第二課時］金屬與水反應鋁與堿反應
金屬的化學性質說課稿 16
【教學目標】
（1）知識與技能目標:
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
②初步認識金屬活動性順序和置換反應
（2）過程與方法目標：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價值觀
（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。
（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。
【教學重難點】
重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題
金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法
【學法指導】
探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時安排】
1課時
【教學過程】
【問題導入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？
【互動合作】學生思考并回答問題。回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO4Al＋3O2
2Al2O3
觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。
【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時應注意些什么？
學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的'氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【活動與探究】
將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】“金屬與鹽酸反應的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、設計探究方案
2、預測實驗現(xiàn)象
3、作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。
【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。
（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生各抒己見，思考，回答】
這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應
【板書】置換反應
特點：A+BC=B+AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
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