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離子反應說課稿（精選13篇）
在教學工作者開展教學活動前，通常會被要求編寫說課稿，說課稿有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編為大家收集的離子反應說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
離子反應說課稿 1
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節(jié)。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反應發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
二、三維目標
（一）知識與技能
1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2.通過實驗掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養(yǎng)了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。
（二）過程與方法
學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應的本質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學構(gòu)思
（一）教學重點與難點
重點： 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導學生設(shè)計離子反應發(fā)生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。
（二）教學設(shè)想
精心設(shè)計實驗：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應的實質(zhì)，把學生的思維推向一個高潮，激發(fā)學生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設(shè)計了中和反應實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
（三）教學方式
本節(jié)課采取的`是“科學探究”的教學方式，即：“老師提出問題→學生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。
（四）教學思路和過程
積極響應新課改倡導的課堂上“師生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環(huán)境中來，因此，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
教學過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進一步激發(fā)學生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
離子反應說課稿 2
尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設(shè)計、說教學反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進行說明。
一、教學背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節(jié)，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
2、學情分析
（1）知識基礎(chǔ) 第一課時學生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
（2）認知基礎(chǔ)
通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
3、教學目標
（1）知識與技能
A、了解離子反應的概念；
B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件
（2）過程與方法
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養(yǎng)學生動手能力；
（3）情感態(tài)度價值觀
通過用化學實驗的方法進行科學探究
培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點：離子反應方程式的書寫；
復分解型離子反應發(fā)生的條件
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）
二、教法、學法
1、說教法
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，采用教師示范，學生多過手練習，從而突破難點內(nèi)容
2、說學法
采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性————理性的認知規(guī)律
三、教學過程
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）
通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實質(zhì)”引入離子反應的概念
（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）
2、實驗探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2—1】
a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的`Na+和SO42—與KCl電離出的K+和Cl—混合，沒有發(fā)生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl—沒有發(fā)生化學反應，而SO42—與Ba2+發(fā)生了化學反應，這個反應的實質(zhì)是：SO42—+Ba2+====BaSO4
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調(diào)“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調(diào)學生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生發(fā)現(xiàn)四個反應的離子方程式都是“H++OH—===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節(jié)課的難 點內(nèi)容）
C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據(jù)復分解反應發(fā)生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2—3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學生描述反應現(xiàn)象，并書寫離子反應方程式
分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規(guī)范的化學語言描述實驗現(xiàn)象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容
四、板書設(shè)計
為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件
五、教學反思
本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學生設(shè)計實驗、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，讓學生自主完成知識的建構(gòu)，強調(diào)了學生學習的主體性和主動性。當然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說課稿 3
各位評委老師：
大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學目標
知識目標：
①掌握離子反應和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發(fā)生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1.我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1.學情分析
由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2.學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學程序
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的`同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。
3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
離子反應說課稿 4
各位評委老師：
大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。
一、教材與學情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。
2、學情分析
學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二、教學目標與重難點的確定
1、教學目標
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學目標設(shè)定如下：
知識與技能：
（1）、離子反應和離子方程式的含義；
（2）、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質(zhì)的探究，使學生學
會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。
（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2、教學重點和難點：
重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的`主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
２、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1.用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2.著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序
合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關(guān)鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：
（一）、用故事導入新課
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪
安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學們熟知的故事導入新課。
指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應”概念。
[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。
（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應的概念。）
[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。
目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有
本質(zhì)理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。
（二）學習新課
1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應呢？”
（學生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學方程式，討論反應原理）
[教師設(shè)問]：通過分析，反應過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？
（學生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。
（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。
[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？
（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）
目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設(shè)置訓練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。
（三）小結(jié)
[課件展示]離子反應小結(jié)
采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。
（四）課堂練習
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。
我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！
離子反應說課稿 5
各位專家、老師：
大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)，為以后學習化學奠定基礎(chǔ)。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質(zhì)。
二、說教法：
結(jié)合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的.培養(yǎng)。
四、說教學程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導學生總結(jié)出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl—沒有參加反應，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。
2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
4、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。
5、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學生做了歸納）
五、教學反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調(diào)動學生學習化學的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學在學生原有的知識結(jié)構(gòu)上進行教學設(shè)計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應說課稿 6
一、教材分析
本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎(chǔ)。
二、教學目標分析
1.知識與技能
（1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；
（2）了解離子反應的定義和實質(zhì)；
（3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；
（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的.能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學設(shè)計過程
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學內(nèi)容，學生
通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。
實驗探究：1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
①認識物質(zhì)的導電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據(jù)。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實驗事實的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學生進一步理解記憶
加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡虼耍瑵袷种苯咏佑|電源時容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設(shè)計
離子反應——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學反思
本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質(zhì)可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。
離子反應說課稿 7
【設(shè)計思路】
本節(jié)的離子反應及其發(fā)生的條件是新課標化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學習了簡單分類法，并能對物質(zhì)和化學反應進行分類的基礎(chǔ)之上，學習的一類研究電解質(zhì)溶液反應本質(zhì)的反應類型。
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討。在進行時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。
【教學目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價值觀
.=激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學研究過程。
【教學重點】
離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件
【教學難點】
離子方程式的書寫
【教學過程】
教師活動學生活動設(shè)計意圖【引入】上節(jié)課，我們學習了第二章第二節(jié)離子反應的第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學習第二部分--離子反應及其發(fā)生條件思考、復習明確本節(jié)學習對象、重難點【板書】二、離子反應及其發(fā)生條件【提問】：同學們解讀標題，你認為，今天要學習的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應和離子反應發(fā)生的條件【投影】學習目標自學學習目標（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過上節(jié)課所學，離子反應研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應，其實質(zhì)就應該是離子反應。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學習【設(shè)疑】離子反應會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個問題同學們做實驗2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。
1號實驗無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應的本質(zhì)是離子反應，離子反應的實質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓練學生歸納總結(jié)概括能力。【板書】：⑵、實質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學物質(zhì)變化用化學方程式，為表達電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。
【板書】⑶表達：離子方程式
①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設(shè)問】作為初學者，按怎樣的步驟書寫可完整表達離子反應呢？自學課文32頁
【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。【板書】②書寫步驟：寫、拆、刪、查【投影練習】1：判斷下列化學反應是否為離子反應，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
（1）大理石與鹽酸反應
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
（3）鐵跟稀硫酸反應
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
（5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結(jié)合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）不是離子反應，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重難點掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實驗現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現(xiàn)象，寫表中四個化學反應的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點掌握情況，探尋中和反應的實質(zhì)并使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學方程式（1個即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點掌握情況。
【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學反應，也可以代表一類反應。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設(shè)情境】學習了離子反應的定義、實質(zhì)、學會了表達、我們來探究離子反應發(fā)生的條件。實驗2-3，請同學們利用初中所學知識判斷反應的類型，答：復分解型【板書】2、發(fā)生條件（復分解型）明確學習的對象，以免以偏蓋全完成實驗2-3，1號實驗產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實驗產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴謹規(guī)范的表達能力。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)的.分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應在生產(chǎn)、生活、實驗中的應用【小結(jié)】本節(jié)學習了離子反應定義、實質(zhì)、表達以及離子反應發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設(shè)計】
第二節(jié)離子反應
二、離子反應及其發(fā)生條件
1、離子反應
⑴定義：有離子參加（或生成）的反應，叫～
⑵實質(zhì)：離子數(shù)目的減少
⑶表達：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子
②書寫步驟：寫拆刪查
③意義：可以代表一個反應也可以代表一類反應
2、發(fā)生條件(復分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實驗都安排為學生實驗，。學生通過自己親手做實驗理解化學比觀看老師做要深刻，更能感受化學學科的魅力。當學生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學生自己做，學生很有成就感，更能激發(fā)學生學習化學的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點，為強化理解和記憶及應用，先采用自學，再教師講解并和學生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓練。從課堂練習信息反饋來看，本節(jié)難點順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個守恒在課堂上都作了明確要求和應用，只是由于時間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習中再繼續(xù)要求和理解。
離子反應說課稿 8
一、教材分析
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（2017年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗。”具體內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應相關(guān)知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學生已經(jīng)初步認識到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。
《標準（2017版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角和認識水平。在初中階段學生已經(jīng)學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質(zhì)，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質(zhì)的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標
1.從微觀角度認識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。
2.從微觀角度認識反應。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應的思路方法。
3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質(zhì)，理解離子間的反應存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現(xiàn)象。
4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。
四、教學重點
1.準確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。
五、教學難點
1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現(xiàn)化學學科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二
1.設(shè)計導電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導電原因。
教師引導：[任務1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
（1）討論導電的條件。
（2）觀察導電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進行拓展練習。
設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學生“證據(jù)推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結(jié)合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設(shè)計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的'？
學生活動：
（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。
設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導：[任務2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學生活動：（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計意圖：拓展學生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應的本質(zhì)。
教師引導：[任務3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。
（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應方程式如何書寫？
設(shè)計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復分解類型離子反應發(fā)生的條件。
學生活動：（1）認識電解質(zhì)在水溶液中的反應，理解離子反應的本質(zhì)。
（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。
設(shè)計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續(xù)利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導：[任務4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學生活動：（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。
2.形成解決真實復雜問題的思路。
教師引導：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計意圖：通過任務的完成，讓學生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。
離子反應說課稿 9
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：
設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學過程：
[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節(jié) 離子反應
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習] 下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
（學生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的'H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結(jié)] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習題一、1 習題四
離子反應說課稿 10
（第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
（2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。
（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎(chǔ)。
二、教學重點、難點
電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調(diào)關(guān)鍵字。
2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）
（二）強、弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1、強電質(zhì)（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。
練習：判斷以下說法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A.在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的.化合物
2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A.金屬鈉
B.液氯
C.三氧化硫
D.乙醇
3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4.下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3
6.下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是
A.固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A.CO2氣體通入NaOH溶液中
B.CO2氣體通入澄清石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入鹽酸中
8.下列敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9.下列屬于強電解質(zhì)的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤
10.下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A.熔化時不導電
B.水溶液的導電能力很弱
C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D.不是離子化合物是極性共價化合物
離子反應說課稿 11
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫”。這在中學階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學情分析
由于學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。
但由于學生學習方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達到舉一反三。
2、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學會運用實驗去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。
3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學資源，進行研究性學習。
第三部分：教學設(shè)計思路分析
由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質(zhì)。
第四部分：教學過程設(shè)計
（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求：
（標志）知識目標
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
能力目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
（二）教學重點難點及突破
教學重點：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。
（三）教法分析
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學生能力為目標來確立的。
（1）、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生內(nèi)在的學習欲望，調(diào)動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的奧妙。變“要我學”為“我要學”。
（2）、實驗探究法：通過學生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學3
生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎(chǔ)。
（四）教學程序、教學程序
1、新課導入：用化學反應的應用實例從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。
2、講授新課
（1）設(shè)疑用實驗探究新課：
上節(jié)課已學習了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學生感到乏味。而對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導學生進行實驗探究實驗1、2。學生動手實驗，觀察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應的概念。 [實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應。
[實驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
（2）播放離子反應動畫揭示反應過程
在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應宏觀化，便于學生理解與記憶。
（3）突破離子方程式書寫難點
初學者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破難點呢？
引導：和學生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學式。”說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質(zhì)，參加反應是離子。
設(shè)問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補充。
設(shè)計目的：通過“引導→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生掌握知識具體化。并且通過學生討論，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發(fā)學生自主學習。
（3）對離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應的本質(zhì)是什么，再實驗探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書寫離子方程式的.練習題。引導學生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設(shè)置問題臺階，讓學生學會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助于學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。
（4）對離子反應發(fā)生條件的探究
先設(shè)疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行實驗探究，根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎(chǔ)。
3.總結(jié)歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。
4.鞏固練習，加深理解
5.布置作業(yè)，應用遷移
第五部分：本教學設(shè)計的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現(xiàn)了當今的教學趨勢，信息技術(shù)與教育有機的結(jié)合。
第六部分：板書設(shè)計
板書起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。
附板書設(shè)計
第二節(jié)離子反應
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查
三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。
第七部分：教學反思
優(yōu)點：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。
缺點：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質(zhì)與復分解反應有良好的基礎(chǔ)，因此對于基礎(chǔ)薄弱的學生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質(zhì)與復分解反應的內(nèi)容。
離子反應說課稿 12
一、指導思想與理論依據(jù)
“離子反應”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。
四、本節(jié)課教學目標設(shè)計
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的`學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
離子反應說課稿 13
一、設(shè)計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟睿x子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。
二、教學目標
根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
【知識與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。
2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
【過程與方法】
1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的.科學思維方法。
2、通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題
四、教學方法
實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學程序的設(shè)計與安排（本節(jié)需3課時完成）
第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學生思考，回答問題：]
能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ姡敲此鼈儗щ姷脑硎鞘裁矗?/p>
Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4
[小結(jié)]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習題
1、
3、
4第二課時：離子反應及其發(fā)生的條件
[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質(zhì)的特點。
[總結(jié)]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕
[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。
[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察
現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習]
1、練習冊24—26頁例1
2、離子方程式的書寫
（1）氫氧化鋁與鹽酸反應
（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
（3）實驗室制取二氧化碳氣體
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
（5）實驗室制取氫氣
（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應
完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗現(xiàn)象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結(jié)出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
第三課時：離子共存
[復習]離子方程式的書寫
寫出下列反應的離子方程式
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應
（2）Fe和CuSO4溶液反應
（3）NaOH和H2SO4反應
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習冊26頁例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強堿性溶液
3、無色溶液
[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習]活學活用
4、5
[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁明天交
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