《離子反應》說課稿
作為一位優秀的人民教師，時常要開展說課稿準備工作，認真擬定說課稿，如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編幫大家整理的《離子反應》說課稿，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《離子反應》說課稿1
一、說教材
1、教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。
3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：
知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、說教學程序
1、適當復習，引入正題
由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現象？
�、贌o現象②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42—===BaSO4↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？
【學生實驗探究2】
現象生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體
【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==Cu2++2Cl—+BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42—===BaSO4↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH：H++OH—===H2O
H2SO4+KOH：H++OH—===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質
4、精講例題，規范要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的`方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣、學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度、所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
附板書設計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1、定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2、意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫、拆、刪、查。
《離子反應》說課稿2
一、說教材
本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二、說教學目標
知識與技能
1、了解電解質，非電解質的概念。
2、了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。
情感、態度、價值觀
設置問題情境培養學生樂于學習，實事求是的科學態度。
三、說教學重、難點
教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學難點：①電解質的定義
四、說教法，學法
在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設計如下。
五、說教學過程
環節一情境引導激發欲望。
實驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導電問題對比提出問題：1、金屬導電的原理2、NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二組內合作自學討論
通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三班內交流確定難點【練習】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質分類上說均為化合物，統稱電解質。
環節四點撥精講解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法
電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。
非電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。
【總結】1電解質，非電解質均為化合物。
2一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質環節五隨堂練習當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質和導電的關系環節六歸納總結科學評價縱觀本節課的內容發現電解質與導電的關系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據。
六、說板書設計
左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、復分解型離子反應發生的條件
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